Calcule o valor do
para o acetileno,
.
Passo 1
Beleza, o que a gente tem aqui é um exercício de termodinâmica química. A missão é calcular a entalpia padrão de formação (
) do acetileno (
). Para isso, vamos usar a reação fornecida:
Vamos precisar entender conceitos como entalpia de formação padrão, Lei de Hess e como aplicar esses conceitos nas reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é a entalpia de formação padrão (
). É a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas padrão, nas condições padrão (25°C e 1 atm).
No nosso caso, queremos encontrar
para
. Para isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular a entalpia de uma reação pela soma das entalpias das etapas intermediárias.
Passo 3
A Lei de Hess nos diz que a entalpia total de uma reação é igual à soma das entalpias das etapas individuais que levam à formação dos produtos a partir dos reagentes. Matematicamente:
Onde
é a entalpia padrão da reação.
Passo 4
Vamos aplicar isso à nossa reação:
A entalpia da reação (
) pode ser expressa como:
Queremos encontrar
. Então, reorganizamos a equação:
Passo 5
Agora, para calcular
, precisamos dos valores de
e das entalpias de formação dos outros compostos na reação:
-
:entalpia da reação (geralmente fornecida ou medida experimentalmente) -
-
-
Supondo que você tenha esses valores, basta substituir na equação acima para encontrar a entalpia de formação do acetileno.
Resposta
A entalpia padrão de formação do acetileno (
) pode ser calculada usando a equação:
Basta inserir os valores conhecidos para obter o resultado final.