Calcule o valor do De para o acetileno, C2 H2. CaC2(s)+2 H2 O(l) Ca(OH)2(s)+C2 H2(g)

Passo 1

Beleza, o que a gente tem aqui é um exercício de termodinâmica química. A missão é calcular a entalpia padrão de formação ( De) do acetileno ( C2H2). Para isso, vamos usar a reação fornecida:
CaC2(s) + 2 H2 O(l) Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Vamos precisar entender conceitos como entalpia de formação padrão, Lei de Hess e como aplicar esses conceitos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a entalpia de formação padrão ( De). É a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas padrão, nas condições padrão (25°C e 1 atm).
No nosso caso, queremos encontrar De para C2H2. Para isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular a entalpia de uma reação pela soma das entalpias das etapas intermediárias.

Passo 3

A Lei de Hess nos diz que a entalpia total de uma reação é igual à soma das entalpias das etapas individuais que levam à formação dos produtos a partir dos reagentes. Matematicamente:
De=ntes)
Onde De é a entalpia padrão da reação.

Passo 4

Vamos aplicar isso à nossa reação:
CaC2(s) + 2 H2 O(l) Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
A entalpia da reação ( De) pode ser expressa como:
De
Queremos encontrar De. Então, reorganizamos a equação:
De

Passo 5

Agora, para calcular De, precisamos dos valores de De e das entalpias de formação dos outros compostos na reação:
  • De:entalpia da reação (geralmente fornecida ou medida experimentalmente)
  • De
  • De
  • De
Supondo que você tenha esses valores, basta substituir na equação acima para encontrar a entalpia de formação do acetileno.

Resposta

A entalpia padrão de formação do acetileno ( De) pode ser calculada usando a equação:
De
Basta inserir os valores conhecidos para obter o resultado final.

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