Calcule o valor do para o acetileno, .

Passo 1

Beleza, o que a gente tem aqui é um exercício de termodinâmica química. A missão é calcular a entalpia padrão de formação ( ) do acetileno ( ). Para isso, vamos usar a reação fornecida:
Vamos precisar entender conceitos como entalpia de formação padrão, Lei de Hess e como aplicar esses conceitos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é a entalpia de formação padrão ( ). É a variação de entalpia quando 1 mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas padrão, nas condições padrão (25°C e 1 atm).
No nosso caso, queremos encontrar para . Para isso, vamos usar a Lei de Hess, que nos permite calcular a entalpia de uma reação pela soma das entalpias das etapas intermediárias.

Passo 3

A Lei de Hess nos diz que a entalpia total de uma reação é igual à soma das entalpias das etapas individuais que levam à formação dos produtos a partir dos reagentes. Matematicamente:
Onde é a entalpia padrão da reação.

Passo 4

Vamos aplicar isso à nossa reação:
A entalpia da reação ( ) pode ser expressa como:
Queremos encontrar . Então, reorganizamos a equação:

Passo 5

Agora, para calcular , precisamos dos valores de e das entalpias de formação dos outros compostos na reação:
  • :entalpia da reação (geralmente fornecida ou medida experimentalmente)
Supondo que você tenha esses valores, basta substituir na equação acima para encontrar a entalpia de formação do acetileno.

Resposta

A entalpia padrão de formação do acetileno ( ) pode ser calculada usando a equação:
Basta inserir os valores conhecidos para obter o resultado final.

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Escreva a equação química que representa a entalpia padrão de formação da substância .