CH2 O(g) <=ftharpoons H2(g)+CO(g)
No equilíbrio, a concentração de CH2 O(g) era 0,066 mol L^-1. Calcule o valor de Kc para esta reação.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão nos apresenta uma reação de equilíbrio químico:
CH2O(g) <=ftharpoons H2(g)+CO(g)
O conteúdo que vamos usar aqui é o de equilíbrio químico e a constante de equilíbrio ( Kc). Precisamos entender como as concentrações dos reagentes e produtos se relacionam quando o sistema está em equilíbrio. O que precisamos fazer é calcular o valor de Kc nessa reação específica, sabendo que a concentração de CH2O no equilíbrio é 0,066 , mol , L^-1.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio ( Kc) para uma reação genérica:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
é dada por:
Kc = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
No nosso caso, a reação é:
CH2O <=ftharpoons H2 + CO
Então, a expressão para Kc fica:
Kc = [H2][CO][CH2O]

Passo 3

Agora, precisamos determinar as concentrações de H2 e CO no equilíbrio. Vamos supor que inicialmente tínhamos uma certa quantidade de CH2O e que uma parte dela se dissociou em H2 e CO.
Vamos chamar a quantidade que se dissociou de x. Assim:
  • Inicialmente:
    • [CH2O] = [CH2O]0
    • [H2] = 0
    • [CO] = 0
  • No equilíbrio:
    • [CH2O] = [CH2O]0 - x = 0,066 , mol , L^-1
    • [H2] = x
    • [CO] = x
Como não temos o valor inicial de [CH2O], vamos assumir que todo o que não se dissociou permanece, e os produtos formados são iguais a x.

Passo 4

Agora, substituímos esses valores na expressão de Kc:
Kc = [H2][CO][CH2O] = x cdot x0,066 = x^20,066
Mas como não temos o valor de x, precisamos de mais informações para resolver completamente. Entretanto, no enunciado, só foi fornecida a concentração de CH2O no equilíbrio. Portanto, pode haver a intenção de considerar que apenas uma pequena fração de CH2O se dissociou, permitindo simplificar a expressão.

Passo 5

Se assumirmos que a quantidade dissociada x é muito pequena comparada com a concentração inicial, podemos considerar que:
[CH2O] approx 0,066 , mol , L^-1
E como não temos mais informações, a expressão de Kc dependerá apenas dos produtos formados:
Kc approx x^20,066
Sem o valor de x, não conseguimos calcular um valor numérico definitivo para Kc. Portanto, é provável que o enunciado não esteja completo ou exista um dado adicional a ser considerado.

Resposta

Não é possível determinar o valor de Kc com os dados fornecidos, pois faltam informações sobre as concentrações dos produtos no equilíbrio.

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