Calcule Kc para a reação
CO(g)+2 H2(g) <=ftharpoons CH 3 OH(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação química onde o monóxido de carbono (CO) reage com hidrogênio (H₂) para formar metanol (CH₃OH). A gente precisa calcular a constante de equilíbrio $ K_c $ dessa reação. Para fazer isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e as concentrações das substâncias envolvidas. Então, vamos precisar saber as concentrações dos reagentes e produtos no ponto de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio $ K_c $. Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está em equilíbrio. A fórmula geral para $ K_c $ é:
Kc
Onde os colchetes Kc indicam as concentrações em mol/L.

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à nossa reação específica:
CO(g) + 2 H2(g) <=ftharpoons CH3 OH(g)
Na fórmula do $ K_c $, cada concentração é elevada ao seu coeficiente estequiométrico. Então, para essa reação, a expressão do $ K_c $ fica:
Kc

Passo 4

Agora, vamos supor que no ponto de equilíbrio, as concentrações são as seguintes (esses valores seriam fornecidos no exercício original):
  • [CO] = 1,0 , mol/L
  • [H2] = 2,0 , mol/L
  • [CH3 OH] = 0,5 , mol/L

Passo 5

Com essas concentrações, vamos substituir na fórmula do $ K_c $:
Kc

Passo 6

Vamos calcular o denominador primeiro:
1,0 times (2,0)^2 = 1,0 times 4,0 = 4,0
Então, a expressão fica:
Kc = 0,54,0 = 0,125

Resposta

A constante de equilíbrio $ K_c $ para a reação é 0,125.

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