O cheiro característico do abacaxi deve-se ao butirato de etila, composto que contém carbono, hidrogênio e oxigênio. A combustão de
de butirato de etila produz
de
e
de
. Qual é a fórmula mínima deste composto?
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada na questão. A gente sabe que o cheiro do abacaxi vem do butirato de etila, que tem carbono, hidrogênio e oxigênio na sua composição. A gente queimou 2,78 mg desse composto e produziu 6,32 mg de
e 2,58 mg de
. Nosso objetivo é descobrir qual é a fórmula mínima desse composto, ou seja, a proporção mais simples entre C, H e O.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química sobre combustão e fórmula empírica. A gente vai calcular quanto de cada elemento (C, H e O) está presente no composto com base nos produtos da combustão.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos moles de carbono estão nos 6,32 mg de
produzidos. Sabemos que cada molécula de
tem um átomo de carbono.
A massa molar do
é:
Agora, convertemos a massa de
para moles:
Como há 1 mol de C em 1 mol de
, então:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos moles de hidrogênio estão nos 2,58 mg de
produzidos.
A massa molar da
é:
Convertendo a massa de
para moles:
Cada molécula de
tem 2 átomos de H, então:
Passo 4
Agora, vamos encontrar a massa de carbono e hidrogênio no composto:
Massa de C:
Massa de H:
Agora, a massa total do composto é 2,78 mg, ou seja, 2,78 × 10⁻³ g. Vamos descobrir a massa de oxigênio subtraindo a massa de C e H:
Agora, calculamos os moles de O:
Passo 5
Agora, temos os moles de cada elemento:
- C: 1,436 × 10⁻⁴ mol
- H: 2,862 × 10⁻⁴ mol
- O: 5,04 × 10⁻⁵ mol
Para encontrar a proporção mais simples, dividimos todos os valores pelo menor número de moles (5,04 × 10⁻⁵ mol):
Aproximamos para números inteiros:
- C: 3
- H: 6
- O: 1
Resposta
A fórmula mínima do butirato de etila é
.
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