Quando o benzeno reage com o bromo obtém-se o bromobenzeno ( ). Qual o rendimento teórico de Bromobenzeno nessa reação, quando de benzeno reagem com 65,0 g de bromo? Se o rendimento real do bromobenzeno foi de , qual o rendimento percentual da reação para o bromobenzeno?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a reação do benzeno ( ) com o bromo ( ) para formar bromobenzeno ( ). A gente vai calcular o rendimento teórico da reação quando temos 30,0 g de benzeno e 65,0 g de bromo reagindo. Depois, vamos ver qual é o rendimento percentual se o rendimento real foi de 56,7 g de bromobenzeno. Para isso, vamos precisar de conhecimentos de estequiometria e de como calcular rendimento em reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da reação:
Aqui, vemos que uma molécula de benzeno reage com uma molécula de bromo para formar uma molécula de bromobenzeno e uma de HBr.

Passo 3

Agora, precisamos calcular as massas molares das substâncias envolvidas para converter os gramas em mols.
  • Massa molar do benzeno ( ):
  • Massa molar do bromo ( ):
  • Massa molar do bromobenzeno ( ):

Passo 4

Vamos converter as massas fornecidas em mols:
  • Mols de benzeno:
  • Mols de bromo:

Passo 5

Identificamos o reagente limitante, ou seja, o que vai determinar o quanto de produto será formado. Olhando a estequiometria da reação, vemos que a proporção é 1:1 entre benzeno e bromo. Como temos menos mols de benzeno (0,384 mol) comparado ao bromo (0,407 mol), o benzeno é o reagente limitante.

Passo 6

Usando o reagente limitante, calculamos os mols de bromobenzeno que serão formados:

Passo 7

Agora, convertemos os mols de bromobenzeno para gramas, para achar o rendimento teórico:

Passo 8

Por fim, calculamos o rendimento percentual usando a fórmula:
ó
Substituindo os valores:

Resposta

O rendimento teórico de bromobenzeno é de aproximadamente e o rendimento percentual da reação é de aproximadamente .

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