Um cilindro metálico de volume constante contém uma quantidade invariável de certo gás a 47 ºC e pressão igual a P1. Ao elevar a temperatura do gás no interior do cilindro, atinge-se 147 ºC.
 
Nessa temperatura, a pressão P2 do gás será, aproximadamente,

Passo 1

Então, vamos lá! O exercício fala sobre um cilindro metálico com volume constante contendo um gás. A gente precisa descobrir como a pressão do gás muda quando a temperatura aumenta. Para resolver isso, vamos usar a Lei de Gay-Lussac, que relaciona pressão e temperatura de um gás mantido em volume constante.

Passo 2

Primeiro, é importante lembrar que as temperaturas devem estar na escala Kelvin para usar a lei corretamente. Para converter de Celsius para Kelvin, somamos 273,15. Então:
T1 = 47,ºC + 273,15 = 320,15,K º
T2 = 147,ºC + 273,15 = 420,15,K º

Passo 3

Agora, aplicamos a Lei de Gay-Lussac, que diz que a pressão é diretamente proporcional à temperatura quando o volume é constante. A fórmula é:
P1T1 = P2T2
Queremos encontrar $ P2 $, então rearranjamos a fórmula:
P2
Substituindo os valores:
P2 = P1 times T2T1

Resposta

A pressão $ P2 $ do gás será aproximadamente $ 1,31,P1 $.

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