A cinética química dedica-se ao estudo da velocidade de uma reação química e os fatores que a influenciam. Ter conhecimento sobre esses fatores possibilita o controle da formação dos produtos, uma vez que, em determinados casos, faz-se necessário que uma reação ocorra mais rapidamente ou mais lentamente. Sobre os fatores que influenciam a cinética de reações, é correto afirmar que:
A) Ao aumentar a temperatura de um sistema, aumenta-se a energia das moléculas reagentes e, consequentemente, o número de colisões efetivas. Assim, quanto maior a temperatura do sistema reacional, maior a velocidade de reação.
B) A chamada Lei da Ação da Massas postula que, num certo instante e numa determinada temperatura, a velocidade de uma reação é inversamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes.
C) Para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam de modo efetivo. A superfície de contato dos reagentes não influi na probabilidade de ocorrência de choques efetivos e consequente aumento da velocidade da reação.
D) Alterações de pressão no sistema reacional, independentemente do estado físico dos reagentes (sejam eles sólido, líquido ou gás), não exercem influência na velocidade de uma reação.
E) Catalisadores são substâncias capazes de acelerar a velocidade das reações químicas, porém são totalmente consumidos durante a reação. Tal fato obriga a adição de uma reação de recuperação do catalisador ao final do processo, possibilitando a extração do produto desejado.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre cinética química, que é o ramo da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que influenciam essa velocidade. A gente precisa analisar as opções apresentadas para identificar qual delas está correta em relação aos fatores que afetam a cinética das reações.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que a cinética química nos ensina. Ela estuda como e por que as reações químicas ocorrem em determinadas velocidades. Os principais fatores que influenciam a velocidade de uma reação são:
  1. Temperatura: Quanto mais quente está o sistema, mais rápido as moléculas se movem.
  2. Concentração dos reagentes: Maior concentração geralmente aumenta a frequência das colisões.
  3. Área de superfície dos reagentes: Quanto maior a área de superfície, mais colisões podem ocorrer.
  4. Presença de catalisadores: Substâncias que aceleram a reação sem serem consumidas.
  5. Pressão: Principalmente em reações gasosas, aumentando a pressão pode aumentar a velocidade.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada opção:
Opção A) Ao aumentar a temperatura de um sistema, aumenta-se a energia das moléculas reagentes e, consequentemente, o número de colisões efetivas. Assim, quanto maior a temperatura do sistema reacional, maior a velocidade de reação.
  • Análise: Correto! Segundo a teoria das colisões, ao aumentar a temperatura, as moléculas têm mais energia cinética, resultando em mais colisões e colisões mais energéticas, o que aumenta a velocidade da reação.
Opção B) A chamada Lei da Ação das Massas postula que, num certo instante e numa determinada temperatura, a velocidade de uma reação é inversamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes.
  • Análise: Errado! A Lei da Ação das Massas afirma que a velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, não inversamente.
Opção C) Para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam de modo efetivo. A superfície de contato dos reagentes não influi na probabilidade de ocorrência de choques efetivos e consequente aumento da velocidade da reação.
  • Análise: Errado! A área de superfície realmente influi. Quanto maior a área de superfície dos reagentes (por exemplo, em sólidos), maior a probabilidade de colisões efetivas.
Opção D) Alterações de pressão no sistema reacional, independentemente do estado físico dos reagentes (sejam eles sólido, líquido ou gás), não exercem influência na velocidade de uma reação.
  • Análise: Errado! A pressão afeta principalmente reações em fase gasosa. Aumentar a pressão geralmente aumenta a velocidade da reação ao aproximar mais as moléculas.
Opção E) Catalisadores são substâncias capazes de acelerar a velocidade das reações químicas, porém são totalmente consumidos durante a reação. Tal fato obriga a adição de uma reação de recuperação do catalisador ao final do processo, possibilitando a extração do produto desejado.
  • Análise: Errado! Catalisadores não são consumidos durante a reação. Eles participam do processo, mas permanecem inalterados no final, podendo ser reutilizados.

Resposta

A opção A) está correta.

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