Cite as principais diferenças entre ligações iônicas, covalente e metálica, apresentando que classe de materiais apresenta cada forma
de ligação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente listar as principais diferenças entre três tipos de ligações químicas: iônica, covalente e metálica. Além disso, precisamos dizer que tipo de materiais apresentam cada uma dessas ligações. Para resolver isso, vamos precisar entender como cada ligação funciona e exemplos de materiais que as utilizam.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre ligações iônicas. Esse tipo de ligação acontece quando um átomo doa elétrons para outro, criando íons positivos e negativos que se atraem. Basicamente, é como se fosse uma troca de elétrons que mantém os átomos juntos. Materiais que têm ligações iônicas geralmente são sais, como o cloreto de sódio (sal de cozinha). Essas substâncias tendem a ser sólidas e quebram-se facilmente em água.

Passo 3

Agora, vamos para as ligações covalentes. Diferente das iônicas, aqui os átomos compartilham elétrons em vez de doar ou aceitar. Esse compartilhamento mantém as moléculas unidas. As ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo de quantos pares de elétrons são compartilhados. Exemplos de materiais com ligações covalentes são a água (H₂O) e o diamante. Esses materiais podem ser sólidos, líquidos ou gasosos e geralmente têm pontos de fusão mais baixos ou mais altos, dependendo da estrutura.

Passo 4

Por último, temos as ligações metálicas. Nesse tipo de ligação, os átomos metálicos liberam seus elétrons, que se movem livremente entre os núcleos positivos. Isso cria um “mar de elétrons” que mantém todos os átomos juntos. É por isso que os metais são bons condutores de eletricidade e calor, além de serem maleáveis e dúcteis. Exemplos de materiais com ligações metálicas são o ferro, o cobre e o alumínio.

Passo 5

Resumindo as diferenças:
  • Ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons e formam íons, comuns em sais como o sal de cozinha.
  • Ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos, presentes em moléculas como a água e o diamante.
  • Ligações metálicas envolvem a delocalização de elétrons em uma estrutura metálica, típica de metais como ferro e cobre.

Resposta

As ligações iônicas envolvem a transferência de elétrons e são encontradas em sais como o cloreto de sódio. As ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons e estão presentes em substâncias como a água e o diamante. Já as ligações metálicas se caracterizam pela delocalização de elétrons em estruturas metálicas, sendo comuns em metais como ferro, cobre e alumínio.

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