Cite três forças de van der Walls e descreva como funcionam.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para listar três forças de van der Waals e explicar como elas funcionam. Essas forças fazem parte da química física e estão relacionadas às interações entre moléculas. Para resolver isso, vamos identificar cada uma dessas forças e entender o que faz cada uma delas acontecer.
Passo 2
Primeiro, temos as interações dipolo-dipolo. Essas forças ocorrem entre moléculas que têm dipolos permanentes, ou seja, regiões com cargas positivas e negativas fixas. Imagine duas moléculas com pontas positivas e negativas; elas se atraem porque as cargas opostas se atraem. Isso ajuda as moléculas a se manterem juntas.
Passo 3
A segunda força é a força de dispersão de London. Diferente das dipolo-dipolo, essas forças acontecem mesmo entre moléculas que não têm dipolo permanente. São causadas por movimentos temporários dos elétrons que criam dipolos momentâneos. Esses dipolos momentâneos induzem dipolos em moléculas vizinhas, levando a uma atração fraca entre elas. É uma força bem sutil, mas presente em todas as moléculas.
Passo 4
Por último, temos as ligações de hidrogênio. Embora sejam um tipo especial de interação dipolo-dipolo, elas merecem destaque próprio por serem mais fortes. Isso acontece quando o hidrogênio está ligado a elementos altamente eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor. O hidrogênio fica com uma carga parcial positiva e se atrai fortemente para o par de elétrons não compartilhados de outro átomo eletronegativo, formando uma ligação bem forte.
Resposta
As três forças de van der Waals são:
- Interações dipolo-dipolo: Atração entre moléculas com dipolos permanentes.
- Força de dispersão de London: Atração causada por dipolos momentâneos em moléculas sem dipolo permanente.
- Ligações de hidrogênio: Forte atração entre hidrogênio ligado a átomos eletronegativos e outro átomo eletronegativo com pares de elétrons livres.