Quando 24,0 g de metano (
) são queimados com 96,0 g de gás oxigênio
, obtêm-se
de gás carbônico
e
de água
. Determine a massa de gás carbônico que será formada pela queima de 300 g de metano. Dados:
e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre a queima do metano (
). O que a gente precisa fazer aqui é calcular a quantidade de gás carbônico (
) que se forma quando queimamos 300 g de metano. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é basicamente a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas. Vamos precisar também calcular as massas molares dos compostos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada para a queima do metano. A queima completa do metano emoxigênio forma dióxido de carbono e água. A equação balanceada fica assim:
Isso significa que 1 mol de metano reage com 2 mols de oxigênio para produzir 1 mol de dióxido de carbono e 2 mols de água.
Passo 3
Agora, vamos calcular a massa molar do metano (
). A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que a compõem.
Então, a massa molar do metano é aproximadamente
.
Passo 4
Vamos calcular a quantidade de mols de metano que temos em 300 g.
Passo 5
Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de
produz 1 mol de
. Então, 18,72 mol de
vão produzir também 18,72 mol de
.
Agora, vamos calcular a massa do
formado. Primeiro, calculamos a massa molar do
:
Então, a massa de
formada será:
Resposta
Ao queimar 300 g de metano, serão formados aproximadamente 824 g de gás carbônico (
).