Classifique as afirmações a seguir em verdadeiras ou falsas e justifique ou corrija as falsas:
A ideia de que os elétrons em um átomo só podem ter certos valores de energia do modelo de Bohr estava correta, mas a descrição dos elétrons se movendo em órbitas bem definidas não está.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente classificar uma afirmação como verdadeira ou falsa e explicar o porquê. O enunciado fala sobre o modelo de Bohr do átomo, que é uma teoria da física que tenta explicar como os elétrons se comportam ao redor do núcleo de um átomo. Para resolver isso, vamos precisar entender dois pontos principais: a ideia de que os elétrons só podem ter certos valores de energia no modelo de Bohr, e a descrição de eles se movendo em órbitas bem definidas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a energia dos elétrons no modelo de Bohr. Bohr propôs que os elétrons só podem ocupar certos níveis de energia específicos. Isso significa que um elétron não pode ter qualquer valor de energia, mas sim valores discretos. Essa ideia foi inovadora porque explicou por que os elétrons não perdem energia continuamente e o átomo não colapsa.

Passo 3

Agora, sobre as órbitas bem definidas. No modelo de Bohr, os elétrons se movem em círculos perfeitamente definidos ao redor do núcleo, cada um em uma “camada” ou “nível” específico. Essa descrição dá uma imagem clara e simples de como os elétrons se comportam.

Passo 4

Porém, com o avanço da física quântica, descobrimos que os elétrons não se movem em órbitas fixas como planetas ao redor do sol. Em vez disso, eles existem em “nuvens” de probabilidade, onde é mais provável encontrá-los em certas regiões ao redor do núcleo. Isso significa que a ideia de órbitas bem definidas não é totalmente precisa.

Resposta

A afirmação é verdadeira. A parte sobre os elétrons terem apenas certos valores de energia no modelo de Bohr estava correta, mas a descrição deles se movendo em órbitas bem definidas não está, de acordo com os avanços da física quântica.

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