Classifique cada processo a seguir em endotérmico ou exotérmico.
a) H2O (l) → H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = + 68,3 kcal
b) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ∆H = - 68,3 kcal
c) Fe (s) + ½ O2 (g) → FeO (s) ∆H = -64 kcal
d) vaporização
e) condensação

Passo 1

Vamos resolver um exercício onde precisamos classificar diferentes processos como endotérmicos ou exotérmicos. Isso faz parte da Termodinâmica, especificamente estudando mudanças de energia em reações químicas e físicas. Para resolver, vamos entender o que são processos endotérmicos e exotérmicos e observar a variação de entalpia (ΔH) de cada processo.

Passo 2

Primeiro, o que são processos endotérmicos e exotérmicos? Um processo endotérmico absorve energia do ambiente, geralmente na forma de calor, e tem uma variação de entalpia positiva (ΔH > 0). Já um processo exotérmico libera energia para o ambiente, resultando em uma variação de entalpia negativa (ΔH < 0).

Passo 3

Vamos analisar cada item:
a) H2O (l) H2 (g) + 12 O2 (g) De
Aqui, ΔH é positivo (+68,3 kcal), indicando que o processo absorve calor. Portanto, endotérmico.

Passo 4

b) H2 (g) + 12 O2 (g) H2O (l) De
Neste caso, ΔH é negativo (-68,3 kcal), mostrando que o processo libera calor. Assim, exotérmico.

Passo 5

c) Fe (s) + 12 O2 (g) FeO (s) De
Aqui, ΔH também é negativo (-64 kcal), indicando liberação de calor. Portanto, exotérmico.

Passo 6

d) Vaporização
A vaporização é o processo de transformação de líquido para gás. Esse processo requer energia para quebrar as forças intermoleculares, absorvendo calor do ambiente. Assim, é um processo endotérmico.

Passo 7

e) Condensação
A condensação é o processo inverso da vaporização, onde o gás se transforma em líquido. Nesse caso, as moléculas liberam energia ao formar ligações mais fortes, liberando calor para o ambiente. Portanto, é um processo exotérmico.

Resposta

a) Endotérmico
b) Exotérmico
c) Exotérmico
d) Endotérmico
e) Exotérmico

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