Classifique as equações termoquímicas a seguir em Exotérmicas ou Endotérmicas.
A) N2(g)+2 O2(g) 2 NO2(9) De
B) C2 H4+3 O2-1322 KJ 2 CO2+2 H2 O
C) CH4(g)+2 O2(g) CO2(g)+2 H2 O(g) De
D) CaCO3(s)+1207 kJ C(s)+3 / 2 O2(9)+Ca(s)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para classificar cada equação termoquímica como Exotérmica ou Endotérmica. Isso envolve entender o conteúdo de Termoquímica, especificamente sobre entalpia ($ \Delta H $) e como ela indica se uma reação libera ou absorve calor.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa cada termo:
  • Exotérmica: Reações que liberam calor para o ambiente. Nesse caso, o $ \Delta H $ é negativo ($ \Delta H < 0 $).
  • Endotérmica: Reações que absorvem calor do ambiente. Aqui, o $ \Delta H $ é positivo ($ \Delta H > 0 $).

Passo 3

Vamos analisar cada equação uma por uma e verificar o sinal do $ \Delta H $ para classificar a reação.

Passo 4

A)
N2(g) + 2 O2(g) 2 NO2(g) De
Aqui, $ \Delta \mathrm{H} $ é positivo (+66 kJ), o que significa que a reação absorveu calor. Portanto, é uma reação Endotérmica.

Passo 5

B)
C2H4 + 3 O2 -1322 kJ 2 CO2 + 2 H2O
O $ \Delta \mathrm{H} $ aqui é -1322 kJ, que é negativo. Isso indica que a reação liberou calor. Então, é uma reação Exotérmica.

Passo 6

C)
CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(g) De
Aqui, $ \Delta \mathrm{H} $ é -802 kJ, negativo. Isso significa que a reação liberou calor, sendo assim, uma reação Exotérmica.

Passo 7

D)
CaCO3(s) + 1207 kJ C(s) + 32 O2(g) + Ca(s)
O $ \Delta \mathrm{H} $ é +1207 kJ, positivo. Isso indica que a reação absorveu calor do ambiente. Portanto, é uma reação Endotérmica.

Resposta

A) Endotérmica
B) Exotérmica
C) Exotérmica
D) Endotérmica

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