Classifique as reações abaixo em endotérmicas ou exotérmicas. Dica: atenção para os valores de De :
2 H2(g)+O2(g) 2 H2 O(g) De

Passo 1

Então, a questão pede para classificar a reação 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) como endotérmica ou exotérmica, com base no valor de De. Vamos precisar entender o que significa De e a diferença entre reações endotérmicas e exotérmicas para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre De. Esse símbolo representa a variação da entalpia da reação, que é basicamente a quantidade de energia absorvida ou liberada durante a reação química. Se De for negativo, significa que a reação libera energia. Se for positivo, a reação absorve energia.

Passo 3

Agora, vamos entender o que são reações endotérmicas e exotérmicas:
  • Reação Exotérmica: Libera energia para o ambiente. Isso acontece quando De é negativo.
  • Reação Endotérmica: Absorve energia do ambiente. Isso acontece quando De é positivo.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação:
De
Como o valor de De é negativo, isso indica que a reação está liberando energia.

Resposta

A reação 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) é exotérmica, pois De é um valor negativo, indicando liberação de energia.

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