Classifique as seguintes reações:
a) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
b) N2 + 3H2 -> 2NH3
c) 2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
d) CaCO3 -> CaO + CO2
e) 2KI + Cl2 -> 2KCl + I2
f) 2NO2 -> N2O4
g) Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag
h) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
a) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
b) N2 + 3H2 -> 2NH3
c) 2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
d) CaCO3 -> CaO + CO2
e) 2KI + Cl2 -> 2KCl + I2
f) 2NO2 -> N2O4
g) Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag
h) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química onde precisamos classificar diferentes tipos de reações químicas. Isso faz parte da matéria de Química Geral, mais especificamente no estudo das reações químicas e seus tipos. Para resolver isso, vamos precisar saber os principais tipos de reações químicas, como síntese, decomposição, substituição simples, substituição dupla, entre outras. Vamos analisar cada reação uma por uma e ver a qual categoria ela se encaixa.
Passo 2
a) $ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 $
Essa reação mostra um composto se decompondo em dois ou mais produtos. Aqui, o clorato de potássio (
) está se decompondo em cloreto de potássio (
) e oxigênio (
). Isso é um exemplo de reações de decomposição.
Passo 3
b) $ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 $
Nessa reação, dois reagentes (
e
) se combinam para formar um único produto (
). Quando dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto, chamamos isso de reação de síntese.
Passo 4
c) $ 2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O $
Aqui, temos a troca dos íons entre os reagentes para formar novos produtos. O ácido nítrico (
) troca íons com o hidróxido de cálcio (
), resultando em nitrato de cálcio (
) e água (
). Isso caracteriza uma reação de substituição dupla.
Passo 5
d) $ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 $
Nessa reação, o carbonato de cálcio (
) se decompõe em óxido de cálcio (
) e dióxido de carbono (
). Como um único reagente se decompõe em dois produtos, isso é uma reação de decomposição.
Passo 6
e) $ 2KI + Cl_2 \rightarrow 2KCl + I_2 $
Aqui, o cloro (
) está substituindo o iodo (
) no iodeto de potássio (
), formando cloreto de potássio (
) e iodo livre (
). Isso é uma reação de substituição simples.
Passo 7
f) $ 2NO_2 \rightarrow N_2O_4 $
Nessa reação, duas moléculas de dióxido de nitrogênio (
) se combinam para formar uma molécula de tetraóxido de dinitrogênio (
). Quando várias moléculas se combinam para formar uma molécula mais complexa, isso é uma reação de síntese.
Passo 8
g) $ Mg + 2AgNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2Ag $
Aqui, o magnésio (
) está substituindo a prata (
) no nitrato de prata (
), formando nitrato de magnésio (
) e prata metálica (
). Isso caracteriza uma reação de substituição simples.
Passo 9
h) $ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl $
Nessa reação, os íons de bário (
) e cloreto (
) no cloreto de bário (
) trocam de lugar com os íons sulfato (
) e hidrogênio (
) no ácido sulfúrico (
), formando sulfato de bário (
) e ácido clorídrico (
). Isso é uma reação de substituição dupla.
Resposta
a) Decomposição
b) Síntese
c) Substituição dupla
d) Decomposição
e) Substituição simples
f) Síntese
g) Substituição simples
h) Substituição dupla
b) Síntese
c) Substituição dupla
d) Decomposição
e) Substituição simples
f) Síntese
g) Substituição simples
h) Substituição dupla