Classifique as seguintes reações:
a) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
b) N2 + 3H2 -> 2NH3
c) 2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
d) CaCO3 -> CaO + CO2
e) 2KI + Cl2 -> 2KCl + I2
f) 2NO2 -> N2O4
g) Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag
h) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química onde precisamos classificar diferentes tipos de reações químicas. Isso faz parte da matéria de Química Geral, mais especificamente no estudo das reações químicas e seus tipos. Para resolver isso, vamos precisar saber os principais tipos de reações químicas, como síntese, decomposição, substituição simples, substituição dupla, entre outras. Vamos analisar cada reação uma por uma e ver a qual categoria ela se encaixa.

Passo 2

a) $ 2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2 $
Essa reação mostra um composto se decompondo em dois ou mais produtos. Aqui, o clorato de potássio ( 2KClO3 2KCl + 3O2 ) está se decompondo em cloreto de potássio ( KClO3) e oxigênio ( KCl). Isso é um exemplo de reações de decomposição.

Passo 3

b) $ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 $
Nessa reação, dois reagentes ( N2 + 3H2 2NH3 e N2) se combinam para formar um único produto ( H2). Quando dois ou mais reagentes se combinam para formar um único produto, chamamos isso de reação de síntese.

Passo 4

c) $ 2HNO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O $
Aqui, temos a troca dos íons entre os reagentes para formar novos produtos. O ácido nítrico ( 2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2H2O ) troca íons com o hidróxido de cálcio ( HNO3), resultando em nitrato de cálcio ( Ca(OH)2) e água ( Ca(NO3)2). Isso caracteriza uma reação de substituição dupla.

Passo 5

d) $ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 $
Nessa reação, o carbonato de cálcio ( CaCO3 CaO + CO2 ) se decompõe em óxido de cálcio ( CaCO3) e dióxido de carbono ( CaO). Como um único reagente se decompõe em dois produtos, isso é uma reação de decomposição.

Passo 6

e) $ 2KI + Cl_2 \rightarrow 2KCl + I_2 $
Aqui, o cloro ( 2KI + Cl2 2KCl + I2 ) está substituindo o iodo ( Cl2) no iodeto de potássio ( I), formando cloreto de potássio ( KI) e iodo livre ( KCl). Isso é uma reação de substituição simples.

Passo 7

f) $ 2NO_2 \rightarrow N_2O_4 $
Nessa reação, duas moléculas de dióxido de nitrogênio ( 2NO2 N2O4 ) se combinam para formar uma molécula de tetraóxido de dinitrogênio ( NO2). Quando várias moléculas se combinam para formar uma molécula mais complexa, isso é uma reação de síntese.

Passo 8

g) $ Mg + 2AgNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2Ag $
Aqui, o magnésio ( Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag ) está substituindo a prata ( Mg) no nitrato de prata ( Ag), formando nitrato de magnésio ( AgNO3) e prata metálica ( Mg(NO3)2). Isso caracteriza uma reação de substituição simples.

Passo 9

h) $ BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl $
Nessa reação, os íons de bário ( BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl ) e cloreto ( Ba^2+) no cloreto de bário ( Cl^-) trocam de lugar com os íons sulfato ( BaCl2) e hidrogênio ( SO4^2-) no ácido sulfúrico ( H^+), formando sulfato de bário ( H2SO4) e ácido clorídrico ( BaSO4). Isso é uma reação de substituição dupla.

Resposta

a) Decomposição
b) Síntese
c) Substituição dupla
d) Decomposição
e) Substituição simples
f) Síntese
g) Substituição simples
h) Substituição dupla

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