Classifique as seguintes reações abaixo como precipitação, neutralização ácido-base ou reação redox: b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma reação química para classificar como sendo de precipitação, neutralização ácido-base ou redox. O enunciado é:
Para resolver isso, vamos precisar entender o que caracteriza cada tipo de reação química e identificar qual delas se encaixa melhor nessa equação.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre reações de precipitação. Essas reações acontecem quando dois líquidos aquosos (soluções) se combinam e formam um sólido insolúvel, que é chamado de precipitado. Por exemplo:
Aqui, o cloreto de prata (
) é o precipitado formado.
Passo 3
Agora, vamos entender as reações de neutralização ácido-base. Nessas reações, um ácido reage com uma base para formar água e um sal. É como equilibrar as propriedades ácidas e básicas. Um exemplo clássico é:
Aqui, o ácido clorídrico neutraliza a base hidróxida de sódio, formando sal e água.
Passo 4
Por fim, temos as reações redox (oxidação-redução). Nessas reações, ocorre transferência de elétrons entre os reagentes, resultando na mudança dos estados de oxidação dos elementos envolvidos. Um exemplo simples é:
Nesse caso, o sódio (Na) perde elétrons (oxida) e o cloro (Cl₂) ganha elétrons (reduz).
Passo 5
Vamos analisar a reação que temos:
Aqui, o fósforo § está reagindo com o bromo (Br₂) para formar tribroreto de fósforo (
). Observando os elementos:
- O fósforo está passando de 0 (estado puro) para um estado de +3 em
. - O bromo está passando de 0 em
para -1 em .
Isso indica que o fósforo está sendo oxidado (perdeu elétrons) e o bromo está sendo reduzido (ganhou elétrons). Como há transferência de elétrons e mudança nos estados de oxidação, essa reação é uma reaçāo redox.
Resposta
A reação
é uma reação redox.