Classifique as seguintes reações abaixo como precipitação, neutralização ácido-base ou reação redox: b) 2 P(s)+3 Br2(l) 2 PBr3(l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos uma reação química para classificar como sendo de precipitação, neutralização ácido-base ou redox. O enunciado é:
2 P(s)+3 Br2(l) 2 PBr3(l)
Para resolver isso, vamos precisar entender o que caracteriza cada tipo de reação química e identificar qual delas se encaixa melhor nessa equação.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre reações de precipitação. Essas reações acontecem quando dois líquidos aquosos (soluções) se combinam e formam um sólido insolúvel, que é chamado de precipitado. Por exemplo:
AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
Aqui, o cloreto de prata ( ) é o precipitado formado.

Passo 3

Agora, vamos entender as reações de neutralização ácido-base. Nessas reações, um ácido reage com uma base para formar água e um sal. É como equilibrar as propriedades ácidas e básicas. Um exemplo clássico é:
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
Aqui, o ácido clorídrico neutraliza a base hidróxida de sódio, formando sal e água.

Passo 4

Por fim, temos as reações redox (oxidação-redução). Nessas reações, ocorre transferência de elétrons entre os reagentes, resultando na mudança dos estados de oxidação dos elementos envolvidos. Um exemplo simples é:
2Na + Cl2 2NaCl
Nesse caso, o sódio (Na) perde elétrons (oxida) e o cloro (Cl₂) ganha elétrons (reduz).

Passo 5

Vamos analisar a reação que temos:
2 P(s)+3 Br2(l) 2 PBr3(l)
Aqui, o fósforo § está reagindo com o bromo (Br₂) para formar tribroreto de fósforo ( ). Observando os elementos:
  • O fósforo está passando de 0 (estado puro) para um estado de +3 em .
  • O bromo está passando de 0 em para -1 em .
Isso indica que o fósforo está sendo oxidado (perdeu elétrons) e o bromo está sendo reduzido (ganhou elétrons). Como há transferência de elétrons e mudança nos estados de oxidação, essa reação é uma reaçāo redox.

Resposta

A reação é uma reação redox.

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