Responda: Qual a diferença entre número atômico e massa atômica?

Passo 1

Vamos responder à pergunta: Qual a diferença entre número atômico e massa atômica?. Esse assunto está na área de química, mais especificamente na parte que estuda a estrutura dos átomos. Para resolver isso, vamos precisar entender o que cada termo significa e como eles se relacionam com os elementos químicos.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o número atômico. O número atômico, geralmente representado pela letra , indica o número de prótons que existem no núcleo de um átomo de um elemento. Por exemplo, o carbono tem um número atômico de 6, o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons em seu núcleo.

Passo 3

Agora, vamos entender a massa atômica, também conhecida como massa atômica relativa. A massa atômica, geralmente representada pela letra , é a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo. Por exemplo, se um átomo de carbono tem 6 prótons e 6 nêutrons, sua massa atômica será unidades de massa atômica (u).

Passo 4

É importante notar que, enquanto o número atômico define a identidade do elemento químico (cujo é único para cada elemento), a massa atômica pode variar mesmo dentro do mesmo elemento. Isso ocorre porque os átomos de um mesmo elemento podem ter diferentes números de nêutrons, resultando em diferentes isótopos. Por exemplo, o carbono pode ter ou , dependendo do número de nêutrons.

Passo 5

Resumindo, o número atômico nos diz quantos prótons estão no núcleo de um átomo e identifica o elemento, enquanto a massa atômica nos informa a soma dos prótons e nêutrons no núcleo, ajudando a entender a massa total do átomo.

Resposta

A diferença entre número atômico e massa atômica é que o número atômico ( ) representa a quantidade de prótons no núcleo de um átomo, identificando o elemento químico, enquanto a massa atômica ( ) é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo, indicando a massa total do átomo.

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