Responda: Qual a diferença entre número atômico e massa atômica?
Passo 1
Vamos responder à pergunta: Qual a diferença entre número atômico e massa atômica?. Esse assunto está na área de química, mais especificamente na parte que estuda a estrutura dos átomos. Para resolver isso, vamos precisar entender o que cada termo significa e como eles se relacionam com os elementos químicos.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o número atômico. O número atômico, geralmente representado pela letra
, indica o número de prótons que existem no núcleo de um átomo de um elemento. Por exemplo, o carbono tem um número atômico de 6, o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons em seu núcleo.
Passo 3
Agora, vamos entender a massa atômica, também conhecida como massa atômica relativa. A massa atômica, geralmente representada pela letra
, é a soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo. Por exemplo, se um átomo de carbono tem 6 prótons e 6 nêutrons, sua massa atômica será
unidades de massa atômica (u).
Passo 4
É importante notar que, enquanto o número atômico
define a identidade do elemento químico (cujo
é único para cada elemento), a massa atômica
pode variar mesmo dentro do mesmo elemento. Isso ocorre porque os átomos de um mesmo elemento podem ter diferentes números de nêutrons, resultando em diferentes isótopos. Por exemplo, o carbono pode ter
ou
, dependendo do número de nêutrons.
Passo 5
Resumindo, o número atômico nos diz quantos prótons estão no núcleo de um átomo e identifica o elemento, enquanto a massa atômica nos informa a soma dos prótons e nêutrons no núcleo, ajudando a entender a massa total do átomo.
Resposta
A diferença entre número atômico e massa atômica é que o número atômico (
) representa a quantidade de prótons no núcleo de um átomo, identificando o elemento químico, enquanto a massa atômica (
) é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo, indicando a massa total do átomo.