Classifique as seguintes situações seguintes como Verdadeiras (V) ou Falsas (F), justificando as falsas.
(f) A variação de entropia do gás de um sistema isolado(universo) é nula para processos reversíveis e diminui para processos irreversíveis.

Passo 1

Vamos dar uma olhada na questão: precisamos classificar se a afirmação “A variação de entropia do gás de um sistema isolado (universo) é nula para processos reversíveis e diminui para processos irreversíveis” é verdadeira ou falsa. Para isso, vamos usar conceitos de termodinâmica, especialmente sobre entropia e os tipos de processos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Em termodinâmica, ela nos ajuda a entender a direção dos processos naturais.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre sistemas isolados. Um sistema isolado não troca energia nem matéria com o ambiente. O universo é considerado um sistema isolado porque, naturalmente, não há troca com nada além dele próprio.

Passo 4

Existem dois tipos de processos: reversíveis e irreversíveis. Um processo reversível é aquele que pode ser invertido sem deixar mudanças permanentes no sistema e no ambiente. Já um processo irreversível não pode ser completamente revertido e geralmente envolve aumento de entropia.

Passo 5

De acordo com a segunda lei da termodinâmica, em um sistema isolado:
  • Para processos reversíveis, a variação de entropia do sistema é zero.
  • Para processos irreversíveis, a entropia do sistema aumenta.

Passo 6

Vamos aplicar isso à afirmação: “A variação de entropia do gás de um sistema isolado (universo) é nula para processos reversíveis e diminui para processos irreversíveis.” Sabemos que para processos irreversíveis, a entropia aumenta, não diminui.

Resposta

Falsa. Em um sistema isolado, a entropia permanece constante em processos reversíveis e aumenta em processos irreversíveis.

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