Classifique as seguintes situações seguintes como Verdadeiras (V) ou Falsas (F), justificando as falsas.
(f) A variação de entropia do gás de um sistema isolado(universo) é nula para processos reversíveis e diminui para processos irreversíveis.
(f) A variação de entropia do gás de um sistema isolado(universo) é nula para processos reversíveis e diminui para processos irreversíveis.
Passo 1
Vamos dar uma olhada na questão: precisamos classificar se a afirmação “A variação de entropia do gás de um sistema isolado (universo) é nula para processos reversíveis e diminui para processos irreversíveis” é verdadeira ou falsa. Para isso, vamos usar conceitos de termodinâmica, especialmente sobre entropia e os tipos de processos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entropia. Entropia é uma medida da desordem ou aleatoriedade de um sistema. Em termodinâmica, ela nos ajuda a entender a direção dos processos naturais.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre sistemas isolados. Um sistema isolado não troca energia nem matéria com o ambiente. O universo é considerado um sistema isolado porque, naturalmente, não há troca com nada além dele próprio.
Passo 4
Existem dois tipos de processos: reversíveis e irreversíveis. Um processo reversível é aquele que pode ser invertido sem deixar mudanças permanentes no sistema e no ambiente. Já um processo irreversível não pode ser completamente revertido e geralmente envolve aumento de entropia.
Passo 5
De acordo com a segunda lei da termodinâmica, em um sistema isolado:
- Para processos reversíveis, a variação de entropia do sistema é zero.
- Para processos irreversíveis, a entropia do sistema aumenta.
Passo 6
Vamos aplicar isso à afirmação: “A variação de entropia do gás de um sistema isolado (universo) é nula para processos reversíveis e diminui para processos irreversíveis.” Sabemos que para processos irreversíveis, a entropia aumenta, não diminui.
Resposta
Falsa. Em um sistema isolado, a entropia permanece constante em processos reversíveis e aumenta em processos irreversíveis.