Classifique os tipos de ligações como predominantemente covalente ou predominantemente iônica.
b) HI

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para classificar a ligação química no HI como predominantemente covalente ou iônica. Vamos usar conceitos de ligações químicas, especialmente considerando a diferença de eletronegatividade entre os elementos envolvidos. Para resolver, vamos precisar entender o que diferencia ligações iônicas de covalentes e como a eletronegatividade influencia isso.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elementos na molécula HI: hidrogênio (H) e iodo (I). O hidrogênio está no grupo 1 da tabela periódica, e o iodo está no grupo 17. Agora, vamos falar sobre eletronegatividade, que é a tendência de um átomo atrair os elétrons na ligação. Quanto maior a eletronegatividade, mais forte é essa atração.

Passo 3

Agora, vamos verificar as eletronegatividades dos dois elementos. O hidrogênio tem uma eletronegatividade de aproximadamente 2,20 e o iodo tem cerca de 2,66 (valores na escala de Pauling). A diferença de eletronegatividade é:
De
Essa diferença nos dá uma pista sobre o tipo de ligação.

Passo 4

Em geral, se a diferença de eletronegatividade for grande (geralmente acima de 1,7), a ligação tende a ser iônica, com transferência completa de elétrons. Se a diferença for menor, a ligação é covalente, com compartilhamento de elétrons. No nosso caso, a diferença é de 0,46, que é menor que 1,7.

Passo 5

Portanto, como a diferença de eletronegatividade entre H e I é pequena (0,46), a ligação no HI é predominantemente covalente. Além disso, como os valores não são iguais, a ligação é polar covalente, o que significa que os elétrons são compartilhados de forma desigual, dando uma ligeira carga negativa no iodo e uma ligeira carga positiva no hidrogênio.

Resposta

A ligação no HI é predominantemente covalente, mais precisamente uma ligação covalente polar.

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