Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas:
e
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O objetivo aqui é desenhar as estruturas de Lewis para as moléculas
,
,
e
. A matéria que vamos usar é a teoria de estruturas de Lewis, que nos ajuda a representar a distribuição de elétrons nas moléculas. Para isso, vamos precisar saber o total de elétrons de valência de cada molécula e como distribuí-los entre os átomos para satisfazer as regras de octeto (ou duetos no caso do hidrogênio).
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre como desenhar uma estrutura de Lewis. A estrutura de Lewis mostra os átomos de uma molécula e como os elétrons de valência estão compartilhados entre eles. Aqui estão os passos básicos que vamos seguir para cada molécula:
- Contar o total de elétrons de valência.
- Identificar o átomo central (geralmente o menos eletronegativo).
- Conectar os átomos com ligações simples.
- Distribuir os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos.
- Se necessário, formar ligações múltiplas para satisfazer o octeto.
Vamos aplicar isso a cada uma das moléculas.
Passo 3
1.
-
Contando elétrons de valência:
- C (Carbono) tem 4 elétrons de valência.
- H (Hidrogênio) tem 1 elétron de valência.
- F (Flúor) tem 7 elétrons de valência.
- Total:
elétrons.
-
Identificando o átomo central:
- Carbono é menos eletronegativo que o flúor, então C será o central.
-
Conectando os átomos:
- Conectamos C a H e aos três Fs com ligações simples.
-
Distribuindo os elétrons:
- Cada ligação simples usa 2 elétrons. Temos 4 ligações, então
elétrons usados. - Restam
elétrons. - Distribuímos os 18 elétrons restantes como pares ao redor do F e do H. O H já está satisfeito com 2 elétrons.
- Cada F recebe 6 elétrons adicionais (3 pares), totalizando 8 em torno de cada F.
- O C já está com 8 elétrons (4 ligações), satisfazendo o octeto.
- Cada ligação simples usa 2 elétrons. Temos 4 ligações, então
Estrutura de Lewis de
:
Passo 4
2.
(Hidrazina)
-
Contando elétrons de valência:
- N (Nitrogênio) tem 5 elétrons de valência.
- H (Hidrogênio) tem 1 elétron de valência.
- Total:
elétrons.
-
Identificando o átomo central:
- Os dois nitrogênios são iguais, então vamos conectá-los entre si e aos hidrogênios.
-
Conectando os átomos:
- Conectamos os dois N com uma ligação simples.
- Cada N está ligado a 2 H com ligações simples.
-
Distribuindo os elétrons:
- Cada ligação simples usa 2 elétrons.
- Temos 1 ligação N-N e 4 ligações N-H, totalizando
elétrons usados. - Restam
elétrons. - Distribuímos esses 4 elétrons como pares de elétrons nas pontas dos nitrogênios.
- Cada N terá um par de elétrons não compartilhados, totalizando 8 elétrons ao redor de cada N (incluindo as ligações).
Estrutura de Lewis de
:
Passo 5
3.
-
Contando elétrons de valência:
- B (Boro) tem 3 elétrons de valência.
- Cl (Cloro) tem 7 elétrons de valência.
- Total:
elétrons.
-
Identificando o átomo central:
- Boro é menos eletronegativo que o cloro, então B será o central.
-
Conectando os átomos:
- Conectamos B aos três Cl com ligações simples.
-
Distribuindo os elétrons:
- Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando
elétrons usados. - Restam
elétrons. - Distribuímos os 18 elétrons como pares ao redor dos Cl.
- Cada Cl recebe 6 elétrons adicionais (3 pares), totalizando 8 elétrons ao redor de cada Cl.
- O Boro possui apenas 6 elétrons (3 ligações), formando uma estrutura com sexteto, que é comum para o Boro.
- Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando
Estrutura de Lewis de
:
Passo 6
4.
-
Contando elétrons de valência:
- O (Oxigênio) tem 6 elétrons de valência.
- F (Flúor) tem 7 elétrons de valência.
- Total:
elétrons.
-
Identificando o átomo central:
- Oxigênio é menos eletronegativo que o flúor, então O será o central.
-
Conectando os átomos:
- Conectamos O aos dois Fs com ligações simples.
-
Distribuindo os elétrons:
- Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando
elétrons usados. - Restam
elétrons. - Distribuímos os 16 elétrons como pares ao redor dos F e do O.
- Cada F recebe 6 elétrons adicionais (3 pares), totalizando 8 elétrons ao redor de cada F.
- O O já tem 4 elétrons das ligações e recebe mais 4 elétrons como dois pares não compartilhados, totalizando 8 elétrons ao redor do O.
- Cada ligação simples usa 2 elétrons, totalizando
Estrutura de Lewis de
:
Resposta
As estruturas de Lewis são:
-
:
-
:
-
:
-
:
Exercícios relacionados
As energias de ionização em
. Mol
, cresce de uma maneira geral nos períodos da esquerda para direita, observe os valores abaixo:
b) Elementos do segundo periodo da tabela periódica:
Mg (738) e AI (577); P (1012) e S (999); explique estas exceções observadas nesta propriedade periódica.
b) Elementos do segundo periodo da tabela periódica:
Mg (738) e AI (577); P (1012) e S (999); explique estas exceções observadas nesta propriedade periódica.
a) peptização e coagulação de um colóide
b) nucleação e crescimento de partícula
c) precipitação e co-precipitação
d) oclusão e formação de cristal misto
Defina:
e) digestão
f) adsorção
g) solução-mãe
h) camada do contra-íon
i) precipitação a partir de solução homogênea
b) nucleação e crescimento de partícula
c) precipitação e co-precipitação
d) oclusão e formação de cristal misto
Defina:
e) digestão
f) adsorção
g) solução-mãe
h) camada do contra-íon
i) precipitação a partir de solução homogênea
Classifique os tipos de ligações como predominantemente covalente ou predominantemente iônica.
c) NaF
c) NaF