é um sal formado a partir da base
e do ácido perclórico. Ele se dissocia em
, um ácido fraco, e em
, que não é um ácido nem uma base. Determine o pH de uma solução de $\mathrm{BH}^{+} \mathrm{ClO}_{4}{ }^{-}$0,100M. (R.
)
Passo 1
Neste exercício, vamos determinar o pH de uma solução de 0,100 M de
. Sabemos que
é um ácido fraco e
não é nem ácido nem base. Para resolver, vamos utilizar conceitos de equilíbrio ácido-base, especificamente as constantes de dissociação ácida (
) e básica (
).
Passo 2
Primeiro, identificamos que a base conjugada
possui uma constante de basicidade
. Como
é o ácido conjugado de
, podemos relacionar
de
com
de
utilizando a relação:
onde
Passo 3
Calculamos
de
:
Passo 4
Escrevemos a reação de dissociação de
em água:
Passo 5
Montamos a expressão da constante de dissociação ácida:
Como a concentração inicial de
Passo 6
Substituímos o valor de
e resolvemos para
:
Como
, então:
Resposta
O pH da solução é
.
Exercícios relacionados
Uma solução com força iônica de 0,10M, contendo fenilidrazina 0,0100 M, tem um pH de 8,13. Utilizando os coeficientes de atividade corretamente, determine o pKa para o íon fenilidrazínio encontrado no cloridrato de fenilidrazina. Suponha que
. (R.
)
Calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 0,0800 mol de ácido cloroacético mais
de cloroacetato de sódio em 1,00L de água. (a) Inicialmente faça os cálculos admitindo que as concentrações de HA e de A` são iguais às suas concentrações formais. (b) A seguir faça o cálculo utilizando os valores reais de [HÁ] e de
na solução. © Use primeiramente o raciocínio e depois a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar o pH de uma solução preparada pela dissolução de todas as espécies seguintes em um bécher contendo um volume total de 1,00 L: 0180 mol de
de
de
e 0,080 mol de
. Admita que o
se dissocia completamente. (R. (a)
; (b)
)
(a) Encontre o pH de uma solução preparada pela dissolução de
de cloridrato de glicinamida (
) e
de glicinamida em 0,100 L.
(MM= 74,081 g/mol). (b) Quantos gramas de glicinamida devem ser adicionados a
de cloridrato de glicinamida para se obter 100 mL de solução com
? © Qual deve ser o pH se à solução em (a) forem misturados
de
? (d) Qual deve ser o pH se à solução em © forem misturados
de
? (e) Qual deve ser o pH se à solução em (a) forem misturados
de
M ? (Esta é a quantidade exata de NaOH necessária para neutralizar o cloridrato de glicinamida). (R. (a) pH = 8,37); (b)
de B; ©
; (d) pH= 8,41; (e) pH
Determine o pH e as concentrações de
numa solução de trimetilamina 0,060 M. (R.
)