é um sal formado a partir da base
e do ácido perclórico. Ele se dissocia em
, um ácido fraco, e em
, que não é um ácido nem uma base. Determine o pH de uma solução de $\mathrm{BH}^{+} \mathrm{ClO}_{4}{ }^{-}$0,100M. (R.
)
Passo 1
Neste exercício, vamos determinar o pH de uma solução de 0,100 M de
. Sabemos que
é um ácido fraco e
não é nem ácido nem base. Para resolver, vamos utilizar conceitos de equilíbrio ácido-base, especificamente as constantes de dissociação ácida (
) e básica (
).
Passo 2
Primeiro, identificamos que a base conjugada
possui uma constante de basicidade
. Como
é o ácido conjugado de
, podemos relacionar
de
com
de
utilizando a relação:
onde
Passo 3
Calculamos
de
:
Passo 4
Escrevemos a reação de dissociação de
em água:
Passo 5
Montamos a expressão da constante de dissociação ácida:
Como a concentração inicial de
Passo 6
Substituímos o valor de
e resolvemos para
:
Como
, então:
Resposta
O pH da solução é
.