Colocar os elementos abaixo em ordem crescente do raio iônico. a)
Passo 1
Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Precisamos ordenar os íons
,
e
do menor para o maior raio iônico. Para isso, vamos precisar saber sobre raio iônico e como a carga e a posição na tabela periódica influenciam esse raio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que, em geral, à medida que a carga positiva do íon aumenta (ou seja, mais elétrons são removidos), o raio iônico diminui. Isso acontece porque com mais cargas positivas no núcleo, os elétrons restantes são puxados mais fortemente, diminuindo o tamanho do íon.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada íon:
-
: Potássio com uma carga de +1. Ele perde um elétron, formando um íon relativamente grande. -
: Cálcio com carga de +2. Perde dois elétrons, resultando em um íon menor que . -
: Alumínio com carga de +3. Perde três elétrons, formando o íon mais pequeno entre os três devido à maior carga positiva.
Passo 4
Organizando do menor para o maior raio iônico, temos:
Resposta
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Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga de cada um dos íons e a fórmula mínima do composto iônico formado. c)
Explique o que significa os seguintes conceitos: c) eletronegatividade
Explique o que significa os seguintes conceitos: e) carga nuclear efetiva
Uma amostra de
de um gás perfeito monoatômico, a
, se expande adiabaticamente de duas maneiras: (a) reversivelmente até a pressão de
e (b) contra a pressão externa constante de
. Determinar os valores de
,
e
para cada processo, conforme os dados permitirem. Considere
.