Colocar os elementos abaixo em ordem crescente do raio iônico. a) Ca^2+, K^+, Al^3+

Passo 1

Vamos começar entendendo o que o exercício está pedindo. Precisamos ordenar os íons Ca^2+, K^+ e Al^3+ do menor para o maior raio iônico. Para isso, vamos precisar saber sobre raio iônico e como a carga e a posição na tabela periódica influenciam esse raio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que, em geral, à medida que a carga positiva do íon aumenta (ou seja, mais elétrons são removidos), o raio iônico diminui. Isso acontece porque com mais cargas positivas no núcleo, os elétrons restantes são puxados mais fortemente, diminuindo o tamanho do íon.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada íon:
  • K^+: Potássio com uma carga de +1. Ele perde um elétron, formando um íon relativamente grande.
  • Ca^2+: Cálcio com carga de +2. Perde dois elétrons, resultando em um íon menor que K^+.
  • Al^3+: Alumínio com carga de +3. Perde três elétrons, formando o íon mais pequeno entre os três devido à maior carga positiva.

Passo 4

Organizando do menor para o maior raio iônico, temos:
Al^3+ < Ca^2+ < K^+

Resposta

Al^3+ < Ca^2+ < K^+

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