Colocar os seguintes elementos em ordem de aumento de eletronegatividade justificando sua resposta.
B, Na, F, S.
B, Na, F, S.
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a pergunta está pedindo. A questão quer que a gente coloque os elementos B (Boro), Na (Sódio), F (Flúor) e S (Enxofre) em ordem crescente de eletronegatividade. Eletronegatividade é uma propriedade química que indica a capacidade de um átomo de atrair elétrons quando forma uma ligação química. Para resolver isso, vamos precisar entender como a eletronegatividade varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a eletronegatividade geralmente aumenta de esquerda para a direita em um mesmo período da tabela periódica. Isso acontece porque, conforme você move para a direita, os átomos têm mais prótons, o que aumenta a atração pelo elétron compartilhado. Além disso, a eletronegatividade diminui de cima para baixo em um mesmo grupo, já que os elétrons estão mais afastados do núcleo e menos atraídos por ele.
Passo 3
Vamos identificar onde cada elemento está localizado na tabela periódica:
- Sódio (Na) está no grupo 1 e no terceiro período.
- Boro (B) está no grupo 13 e também no segundo período.
- Fósforo (F) está no grupo 17 e no segundo período.
- Enxofre (S) está no grupo 16 e no terceiro período.
Passo 4
Agora, usando as informações sobre como a eletronegatividade varia:
- Entre Na e B, o boro está mais à direita e, portanto, é mais eletronegativo que o sódio.
- F está no topo do grupo 17, que é conhecido por ter os elementos mais eletronegativos, especialmente o flúor.
- S está no grupo 16 e no terceiro período, o que o torna mais eletronegativo que o sódio, mas menos que o boro e o flúor.
Passo 5
Para facilitar, aqui estão os valores de eletronegatividade aproximados na escala de Pauling:
- Na: 0,93
- B: 2,04
- S: 2,58
- F: 3,98
Resposta
Colocando os elementos em ordem crescente de eletronegatividade fica assim: Na < B < S < F.
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