Explique por que a primeira energia de ionização diminui do F para o Cl.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a primeira energia de ionização que diminui de F (Flúor) para Cl (Cloro). A matéria envolvida aqui são as energias de ionização e os tendências periódicas na tabela periódica. Para resolver, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Basicamente, é quanto “custa” tirar um elétron de um átomo.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre as tendências periódicas. Na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta de esquerda para direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Isso acontece por causa do tamanho do átomo e da força com que o núcleo atrai os elétrons.
Passo 4
Vamos comparar o Flúor (F) e o Cloro (Cl). Ambos estão no mesmo grupo (Grupo 17), mas o Cloro está abaixo do Flúor. Isso significa que o Cloro tem mais camadas de elétrons, o que aumenta o raio atômico. Com um átomo maior, os elétrons externos estão mais afastados do núcleo e há mais blindagem (proteção dos elétrons internos), o que diminui a atração do núcleo pelos elétrons externos.
Passo 5
Devido ao aumento do raio atômico e à maior blindagem no Cloro, é mais fácil remover um elétron do Cloro do que do Flúor. Por isso, a primeira energia de ionização do Cloro é menor do que a do Flúor.
Resposta
A primeira energia de ionização diminui de F para Cl porque o Cloro, estando abaixo do Flúor no mesmo grupo, possui um maior raio atômico e maior blindagem eletrônica, o que facilita a remoção de um elétron e, consequentemente, reduz a energia necessária para ionizá-lo.