Explique por que a primeira energia de ionização diminui do F para o Cl.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a primeira energia de ionização que diminui de F (Flúor) para Cl (Cloro). A matéria envolvida aqui são as energias de ionização e os tendências periódicas na tabela periódica. Para resolver, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Basicamente, é quanto “custa” tirar um elétron de um átomo.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as tendências periódicas. Na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta de esquerda para direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Isso acontece por causa do tamanho do átomo e da força com que o núcleo atrai os elétrons.

Passo 4

Vamos comparar o Flúor (F) e o Cloro (Cl). Ambos estão no mesmo grupo (Grupo 17), mas o Cloro está abaixo do Flúor. Isso significa que o Cloro tem mais camadas de elétrons, o que aumenta o raio atômico. Com um átomo maior, os elétrons externos estão mais afastados do núcleo e há mais blindagem (proteção dos elétrons internos), o que diminui a atração do núcleo pelos elétrons externos.

Passo 5

Devido ao aumento do raio atômico e à maior blindagem no Cloro, é mais fácil remover um elétron do Cloro do que do Flúor. Por isso, a primeira energia de ionização do Cloro é menor do que a do Flúor.

Resposta

A primeira energia de ionização diminui de F para Cl porque o Cloro, estando abaixo do Flúor no mesmo grupo, possui um maior raio atômico e maior blindagem eletrônica, o que facilita a remoção de um elétron e, consequentemente, reduz a energia necessária para ionizá-lo.

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Qual elemento dos seguintes pares possui a maior primeira afinidade eletrônica
(a) C ou F,
(b) F ou I e
© Te ou I.
Qual elemento dos seguintes pares possui a maior primeira energia de ionização
(a) Li ou Cs,
(b) Li ou F,
© Cs ou F e
(d) F ou I.
Colocar os seguintes elementos em ordem de aumento de eletronegatividade justificando sua resposta.
B, Na, F, S.
Um estudante procurou numa tabela os raios dos seguintes íons: , e . Anotou os valores e 1,36 \AA, esquecendo-se de associar cada valor à respectiva espécie. Qual o valor correspondente a cada íon?