Explique por que a primeira energia de ionização diminui do F para o Cl.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a primeira energia de ionização que diminui de F (Flúor) para Cl (Cloro). A matéria envolvida aqui são as energias de ionização e os tendências periódicas na tabela periódica. Para resolver, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Basicamente, é quanto “custa” tirar um elétron de um átomo.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre as tendências periódicas. Na tabela periódica, a energia de ionização geralmente aumenta de esquerda para direita em um período e diminui de cima para baixo em um grupo. Isso acontece por causa do tamanho do átomo e da força com que o núcleo atrai os elétrons.
Passo 4
Vamos comparar o Flúor (F) e o Cloro (Cl). Ambos estão no mesmo grupo (Grupo 17), mas o Cloro está abaixo do Flúor. Isso significa que o Cloro tem mais camadas de elétrons, o que aumenta o raio atômico. Com um átomo maior, os elétrons externos estão mais afastados do núcleo e há mais blindagem (proteção dos elétrons internos), o que diminui a atração do núcleo pelos elétrons externos.
Passo 5
Devido ao aumento do raio atômico e à maior blindagem no Cloro, é mais fácil remover um elétron do Cloro do que do Flúor. Por isso, a primeira energia de ionização do Cloro é menor do que a do Flúor.
Resposta
A primeira energia de ionização diminui de F para Cl porque o Cloro, estando abaixo do Flúor no mesmo grupo, possui um maior raio atômico e maior blindagem eletrônica, o que facilita a remoção de um elétron e, consequentemente, reduz a energia necessária para ionizá-lo.
Exercícios relacionados
Qual elemento dos seguintes pares possui a maior primeira afinidade eletrônica
(a) C ou F,
(b) F ou I e
© Te ou I.
(a) C ou F,
(b) F ou I e
© Te ou I.
Qual elemento dos seguintes pares possui a maior primeira energia de ionização
(a) Li ou Cs,
(b) Li ou F,
© Cs ou F e
(d) F ou I.
(a) Li ou Cs,
(b) Li ou F,
© Cs ou F e
(d) F ou I.
Colocar os seguintes elementos em ordem de aumento de eletronegatividade justificando sua resposta.
B, Na, F, S.
B, Na, F, S.
Um estudante procurou numa tabela os raios dos seguintes íons:
,
e
. Anotou os valores
e 1,36 \AA, esquecendo-se de associar cada valor à respectiva espécie. Qual o valor correspondente a cada íon?