Coloque as bases em ordem crescente de solubilidade em água:
d) Ca(OH)2, Ba(OH)2, Mg(OH)2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado está pedindo para colocarmos as bases Ca(OH)2, Ba(OH)2 e Mg(OH)2 em ordem crescente de solubilidade em água. A matéria que vamos usar aqui é a solubilidade de hidróxidos metálicos. Para resolver, vamos precisar entender como a solubilidade varia entre diferentes metais e como fatores como a força das ligações na base influenciam essa solubilidade.

Passo 2

Primeiro, é importante saber que a solubilidade dos hidróxidos de metais alcalino-terrosos (como Ca, Ba e Mg) geralmente aumenta conforme descemos o grupo na tabela periódica. Isso significa que, geralmente, hidróxidos de metais mais abaixo no grupo são mais solúveis em água do que os de cima.

Passo 3

Vamos olhar para os metais que temos:
  • Mg está no topo do grupo 2 (alcalino-terroso).
  • Ca está logo abaixo do magnésio.
  • Ba está mais abaixo, sendo o mais pesado dos três.
Segundo a tendência que mencionamos, a solubilidade deve aumentar de cima para baixo. Portanto, esperamos que Mg(OH)2 seja menos solúvel que Ca(OH)2, que por sua vez é menos solúvel que Ba(OH)2.

Passo 4

Vamos confirmar isso com alguns dados:
  • Mg(OH)2 tem uma solubilidade baixa em água, aproximadamente 0,009 g/L.
  • Ca(OH)2 é um pouco mais solúvel, cerca de 1,73 g/L.
  • Ba(OH)2 é bem mais solúvel, com cerca de 3,89 g/L.

Passo 5

Com esses valores, podemos organizar as bases da menos solúvel para a mais solúvel da seguinte forma:
Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Ba(OH)2

Resposta

A ordem crescente de solubilidade em água é: Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Ba(OH)2.

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