Coloque as bases em ordem crescente de solubilidade em água:
b) KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)^3

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para colocarmos as bases KOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2 e Al(OH)3 em ordem crescente de solubilidade em água. Vamos trabalhar com o conteúdo de solubilidade de substâncias em soluções aquosas e vamos precisar entender como diferentes fatores influenciam a solubilidade das bases.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que significa solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em um solvente, nesse caso, a água. Quanto maior a solubilidade, mais a substância se dissolve.

Passo 3

Agora, vamos examinar cada uma dessas bases:
  • KOH (Hidróxido de potássio): É uma base forte, conhecida por sua alta solubilidade em água. Ela se dissocia completamente, formando íons potássio ( K^+) e hidroxila ( OH^-).
  • Ba(OH)2 (Hidróxido de bário): Também é bastante solúvel em água, formando íons bário ( Ba^2+) e hidroxila ( OH^-).
  • Mg(OH)2 (Hidróxido de magnésio): É menos solúvel comparado aos anteriores. Forma uma quantidade limitada de íons magnésio ( Mg^2+) e hidroxila ( OH^-) em solução.
  • Al(OH)3 (Hidróxido de alumínio): É praticamente insolúvel em água. Não se dissocia facilmente, formando poucos íons em solução.

Passo 4

Entendido isso, vamos organizar do menos solúvel para o mais solúvel:
  1. Al(OH)3: Menos solúvel, quase insolúvel.
  2. Mg(OH)2: Pouco solúvel.
  3. Ba(OH)2: Bastante solúvel.
  4. KOH: Muito solúvel.

Resposta

A ordem crescente de solubilidade em água é:
Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < KOH

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