Coloque as bases em ordem crescente de solubilidade em água:
a) NaOH, Ca(OH)2 e Fe(OH)2

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Você precisa colocar as bases NaOH, Ca(OH)2 e Fe(OH)2 em ordem crescente de solubilidade em água. Para resolver isso, vamos precisar conhecer um pouco sobre solubilidade de substâncias em água e alguns conceitos básicos de química, como estruturas iônicas e as forças que mantêm esses íons juntos.

Passo 2

Vamos começar definindo solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em um solvente, como a água. Quanto mais uma substância é solúvel, mais dela se dissolve na água.

Passo 3

As substâncias mencionadas são todas hidróxidos metálicos, que geralmente se dissolvem em água formando íons. A solubilidade desses hidróxidos depende de como os íons metálicos interagem com as moléculas de água.

Passo 4

NaOH (hidróxido de sódio) é conhecido por ser altamente solúvel em água. Ele se dissocia completamente, liberando íons Na^+ e OH^-.

Passo 5

Ca(OH)2 (hidróxido de cálcio) tem uma solubilidade moderada. Embora se dissolva em água, forma um equilíbrio com sua forma sólida, significando que nem todo o Ca(OH)2 se dissolve.

Passo 6

Fe(OH)2 (hidróxido de ferro II) é pouco solúvel em água. Ele tende a se precipitar ou permanecer como sólido na maioria das condições.

Passo 7

Comparando as três substâncias:
  • Fe(OH)2 tem a menor solubilidade.
  • Ca(OH)2 tem uma solubilidade intermediária.
  • NaOH tem a maior solubilidade.

Resposta

A ordem crescente de solubilidade em água é: Fe(OH)2 < Ca(OH)2 < NaOH.

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