Coloque os compostos dados abaixo em ordem crescente de ponto de ebulição.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente colocar os compostos dados em ordem crescente de ponto de ebulição. Os compostos são:
Vamos usar conceitos de interação intermolecular e estrutura dos compostos para resolver.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os grupos funcionais de cada composto:
-
→ 1-propanol (um grupo hidroxila, OH) -
→ 1-clorobutano (um átomo de cloro) -
→ 1-butanol (um grupo hidroxila, OH) -
→ 1,3-propanodiol (dois grupos hidroxila, OH)
Passo 3
Agora, vamos lembrar que o ponto de ebulição é influenciado pelas forças intermoleculares:
- Hidroxilas (OH) podem formar ligações de hidrogênio, aumentando o ponto de ebulição.
- Cloro (Cl) gera interações dipolo-dipolo, mas são menos fortes que as ligações de hidrogênio.
- Maior número de grupos funcionais polares geralmente aumenta o ponto de ebulição.
- Maior cadeia carbônica também tende a aumentar o ponto de ebulição devido a forças de dispersão mais fortes.
Passo 4
Vamos analisar cada composto:
- 1-propanol: um OH → forma ligações de hidrogênio.
- 1-clorobutano: um Cl → interações dipolo-dipolo.
- 1-butanol: um OH → ligações de hidrogênio e cadeia mais longa que 1-propanol.
- 1,3-propanodiol: dois OH → mais ligações de hidrogênio que os outros.
Passo 5
Com base nisso:
- O 1-clorobutano vai ter o ponto de ebulição mais baixo por ter apenas interações dipolo-dipolo.
- Entre os álcoois, 1-propanol tem menos ligações de hidrogênio e uma cadeia menor que o 1-butanol, então 1-propanol vai antes.
- 1-butanol tem uma cadeia carbônica maior que 1-propanol, aumentando o ponto de ebulição.
- 1,3-propanodiol tem dois grupos OH, permitindo mais ligações de hidrogênio, o que dá o ponto de ebulição mais alto.