Coloque os íons Mg^2+, Cl^+, K^+e Se^2- em ordem crescente de raio iônico.

Passo 1

Então, a gente precisa colocar os íons Mg^2+, Cl^+, K^+ e Se^2- em ordem crescente de raio iônico. Vamos usar o conteúdo de raio iônico para resolver isso. Precisamos entender como a carga dos íons e a posição deles na tabela periódica afetam o tamanho dos seus raios.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio iônico é a distância do centro do núcleo até a borda do íon. Em geral, quanto mais carga positiva (mais prótons), mais o íon vai atrair os elétrons para perto, diminuindo o raio. Por outro lado, íons negativos têm mais elétrons, o que aumenta o raio devido à repulsão entre elétrons.

Passo 3

Vamos anotar as cargas dos íons:
  • Mg^2+: Carga +2
  • Cl^+: Carga +1
  • K^+: Carga +1
  • Se^2-: Carga -2
Íons com carga positiva geralmente são menores que seus átomos neutros porque perdem elétrons e o núcleo atrai mais os elétrons restantes.

Passo 4

Agora, vamos considerar a posição desses íons na tabela periódica. Geralmente, íons que estão mais à direita na tabela têm raios menores quando são positivos, e maiores quando são negativos, comparados aos íons de grupos diferentes.

Passo 5

Vamos colocar os íons em ordem crescente de raio:
  1. Mg^2+: Forte carga positiva e está no grupo 2, o que significa que tem um pequeno raio.
  2. K^+: Carga +1 e está no grupo 1, geralmente maior que íons com carga +2.
  3. Cl^+: Carga +1, mas como está mais à direita na tabela que o potássio, pode ter um raio similar ou ligeiramente maior.
  4. Se^2-: Forte carga negativa, aumentando bastante o raio.

Resposta

A ordem crescente de raio iônico é:
Mg^2+ < K^+ < Cl^+ < Se^2-

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