Uma solução aquosa, de soluto não-iônico, tem pressão osmótica igual a , a . Pergunta-se:
Qual é a molaridade da solução?

Passo 1

Vamos resolver uma questão sobre pressão osmótica! Temos uma solução aquosa de um soluto que não se ioniza, com pressão osmótica de a . Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a molaridade dessa solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a pressão osmótica ( ) com a molaridade ( ):
Aqui:
  • é a pressão osmótica,
  • é o fator de van’t Hoff (número de partículas que o soluto se divide na solução),
  • é a molaridade,
  • é a constante dos gases, e
  • é a temperatura em Kelvin.

Passo 3

Como o soluto é não-iônico, ele não se divide em partículas na solução. Portanto, o fator de van’t Hoff ( ) é igual a 1.

Passo 4

Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A relação é:
Então:

Passo 5

Vamos reorganizar a fórmula da pressão osmótica para encontrar a molaridade ( ):
Substituindo os valores que temos:

Passo 6

Agora, vamos calcular o denominador:

Passo 7

Finalmente, dividimos a pressão osmótica pelo resultado anterior para encontrar a molaridade:

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente .

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Qual das seguintes afirmações sobre a carga nuclear efetiva do elétron de valência mais externo de um átomo é incorreta?
e) A alteração na carga nuclear efetiva quando descemos em um grupo da tabela periódica é geralmente menor do que quando percorremos um período da esquerda para a direita.
Coloque os íons e em ordem crescente de raio iônico.
(UFPE) Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura?
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c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
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Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais concentrada. Sabe-se, também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação a água do rio e hipotônico a água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:
a) morre porque entra água do mar no seu corpo.
b) morre porque sai água do seu corpo.
c) morre porque entra sal no seu corpo.
d) morre porque sai sal do seu corpo
e) sobrevive normalmente.