Uma solução aquosa, de soluto não-iônico, tem pressão osmótica igual a
, a
. Pergunta-se:
Qual é a molaridade da solução?
Qual é a molaridade da solução?
Passo 1
Vamos resolver uma questão sobre pressão osmótica! Temos uma solução aquosa de um soluto que não se ioniza, com pressão osmótica de
a
. Nosso objetivo aqui é descobrir qual é a molaridade dessa solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona a pressão osmótica (
) com a molaridade (
):
Aqui:
-
é a pressão osmótica, -
é o fator de van’t Hoff (número de partículas que o soluto se divide na solução), -
é a molaridade, -
é a constante dos gases, e -
é a temperatura em Kelvin.
Passo 3
Como o soluto é não-iônico, ele não se divide em partículas na solução. Portanto, o fator de van’t Hoff (
) é igual a 1.
Passo 4
Agora, precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin. A relação é:
Então:
Passo 5
Vamos reorganizar a fórmula da pressão osmótica para encontrar a molaridade (
):
Substituindo os valores que temos:
Passo 6
Agora, vamos calcular o denominador:
Passo 7
Finalmente, dividimos a pressão osmótica pelo resultado anterior para encontrar a molaridade:
Resposta
A molaridade da solução é aproximadamente
.