Coloque em ordem crescente de acidez o ácido clórico, o cloroso, o hipocloroso e o perclórico. Explique o motivo disto ocorrer.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente colocar em ordem crescente de acidez quatro ácidos: o ácido clórico, o cloroso, o hipocloroso e o perclórico. Vamos precisar entender um pouco sobre o que determina a acidez desses ácidos e como comparar para saber qual é mais ácido.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é acidez. Um ácido mais forte é aquele que libera mais facilmente seus prótons (H⁺) na água. Então, para comparar a acidez desses ácidos, devemos analisar a estrutura de cada um e ver como eles estabilizam a carga depois de perder o próton.
Passo 3
Todos esses ácidos têm a fórmula geral $ HClO_n $, onde $ n $ varia. Especificamente:
- Ácido hipocloroso: $ HClO $
- Ácido cloroso: $ HClO_2 $
- Ácido clórico: $ HClO_3 $
- Ácido perclórico: $ HClO_4 $
A quantidade de oxigênio ($ O $) na molécula vai influenciar a acidez.
Passo 4
A gente sabe que mais átomos de oxigênio na molécula ajudam a estabilizar a carga negativa que fica depois que o ácido perde o próton. Isso acontece porque o oxigênio atrai os elétrons, tornando o ânion resultante mais estável. Quanto mais estável for o ânion, mais forte será o ácido.
Passo 5
Então, quanto mais oxigênios, mais forte é o ácido. Vamos ver quantos oxigênios cada ácido tem:
- Ácido hipocloroso: $ HClO $ → 1 oxigênio
- Ácido cloroso: $ HClO_2 $ → 2 oxigênios
- Ácido clórico: $ HClO_3 $ → 3 oxigênios
- Ácido perclórico: $ HClO_4 $ → 4 oxigênios
Passo 6
Com essa informação, a ordem crescente de acidez será do ácido com menos oxigênios para o com mais. Ou seja:
- Menor acidez: Ácido hipocloroso ($ HClO $)
- Seguinte: Ácido cloroso ($ HClO_2 $)
- Depois: Ácido clórico ($ HClO_3 $)
- Maior acidez: Ácido perclórico ($ HClO_4 $)
Resposta
A ordem crescente de acidez é: