Coloque em ordem crescente de acidez o ácido clórico, o cloroso, o hipocloroso e o perclórico. Explique o motivo disto ocorrer.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente colocar em ordem crescente de acidez quatro ácidos: o ácido clórico, o cloroso, o hipocloroso e o perclórico. Vamos precisar entender um pouco sobre o que determina a acidez desses ácidos e como comparar para saber qual é mais ácido.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é acidez. Um ácido mais forte é aquele que libera mais facilmente seus prótons (H⁺) na água. Então, para comparar a acidez desses ácidos, devemos analisar a estrutura de cada um e ver como eles estabilizam a carga depois de perder o próton.

Passo 3

Todos esses ácidos têm a fórmula geral $ HClO_n $, onde $ n $ varia. Especificamente:
  • Ácido hipocloroso: $ HClO $
  • Ácido cloroso: $ HClO_2 $
  • Ácido clórico: $ HClO_3 $
  • Ácido perclórico: $ HClO_4 $
A quantidade de oxigênio ($ O $) na molécula vai influenciar a acidez.

Passo 4

A gente sabe que mais átomos de oxigênio na molécula ajudam a estabilizar a carga negativa que fica depois que o ácido perde o próton. Isso acontece porque o oxigênio atrai os elétrons, tornando o ânion resultante mais estável. Quanto mais estável for o ânion, mais forte será o ácido.

Passo 5

Então, quanto mais oxigênios, mais forte é o ácido. Vamos ver quantos oxigênios cada ácido tem:
  • Ácido hipocloroso: $ HClO $ → 1 oxigênio
  • Ácido cloroso: $ HClO_2 $ → 2 oxigênios
  • Ácido clórico: $ HClO_3 $ → 3 oxigênios
  • Ácido perclórico: $ HClO_4 $ → 4 oxigênios

Passo 6

Com essa informação, a ordem crescente de acidez será do ácido com menos oxigênios para o com mais. Ou seja:
  • Menor acidez: Ácido hipocloroso ($ HClO $)
  • Seguinte: Ácido cloroso ($ HClO_2 $)
  • Depois: Ácido clórico ($ HClO_3 $)
  • Maior acidez: Ácido perclórico ($ HClO_4 $)

Resposta

A ordem crescente de acidez é:
Ácido hipocloroso < Ácido cloroso < Ácido clórico < Ácido perclórico ÁÁÁóÁó

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