Calcule o pH de uma solução de ácido clorídrico de concentração
e depois o pH de uma solução
de hidróxido de potássio.
Passo 1
Vamos resolver um exercício que pede para calcular o pH de duas soluções: uma de ácido clorídrico (HCl) com concentração de
e outra de hidróxido de potássio (KOH) com concentração de
. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base, especificamente como determinar o pH de ácidos e bases fortes.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o pH da solução de ácido clorídrico (HCl). O HCl é considerado um ácido forte, o que significa que ele se dissocia completamente na água. Isso quer dizer que a concentração de íons hidrogênio (
) na solução será igual à concentração do ácido.
Então, temos:
Passo 3
Agora, vamos usar a fórmula do pH, que é definida como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio:
Substituindo os valores:
Passo 4
Calculando o logaritmo:
Então:
Passo 5
Agora, vamos calcular o pH da solução de hidróxido de potássio (KOH). O KOH é uma base forte e também se dissocia completamente na água, produzindo íons hidroxila (
).
Então:
Passo 6
Primeiro, calculamos o pOH usando a fórmula:
Substituindo os valores:
Passo 7
Calculando o logaritmo:
Então:
Passo 8
Sabemos que:
Então, para encontrar o pH:
Resposta
O pH da solução de ácido clorídrico (
) é aproximadamente 1,70 e o pH da solução de hidróxido de potássio (
) é aproximadamente 12,60.