Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos:
4 d 4 f 5 p 6 s
a) 4 d <5 p <6 s <4 f
b) 4 d<4 f <5 p <6 s
c) 4 f <4 d <5 p <6 s
d) 5 p <6 s <4 f <4 d
e) 6 s<5 p<4 d<4 f

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para colocarmos os subníveis eletrônicos , , , e em ordem crescente de energia. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre a ordem de preenchimento dos orbitais eletrônicos, que é baseada no Princípio de Aufbau.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que os subníveis eletrônicos são identificados pelas letras , , , e , que correspondem a diferentes formas e energias dos orbitais. A energia desses subníveis aumenta conforme aumenta o número quântico principal e o número quântico azimutal .

Passo 3

Para colocar os subníveis em ordem de energia, usamos a regra de Madelung, que diz que orbitais com menor valor de têm menor energia. Se dois orbitais tiverem o mesmo , aquele com menor tem menor energia. Vamos calcular para cada subnível:
  • : ,
  • : ,
  • : ,
  • : ,

Passo 4

Agora, observamos que , e têm o mesmo , então a ordem de energia entre eles será baseada no valor de : quanto maior , maior a energia. Portanto:
(n=6) > (n=5) > (n=4)
E o subnível tem , então ele tem energia maior que os outros.

Resposta

A ordem crescente de energia dos subníveis eletrônicos é:
Portanto, a alternativa correta é a a).

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É comum a utilização de amálgamas de mercúrio em obturações dentárias.
Considerando que o número atômico do mercúrio é 80, assinale a alternativa que apresenta sua configuração eletrônica. Dados: X e Rightarrow Z=54
a) [X e] 6 s^2 4 f^14 5 d^10
b) [X e] 6 s^2 4 f^14 6 d^10
c) [X e] 5 s^2 3 f^14 4 d^10
d) [Xe] 6 s^2 4 f^14 4 d^10
e) [X e] 5 s^2 4 f^14 5 d^10
Apresente a configuração condensada dos átomos abaixo: B(Z=5)
Considerando o elemento Molibdênio (Mo) Z=42, responda: Apresente a distribuição eletrônica.
Arranje cada um dos seguintes pares de elementos e íons na ordem crescente de energia de ionização. Explique sua escolha. Cl , Si e S