Arranje cada um dos seguintes pares de elementos e íons na ordem crescente de energia de ionização. Explique sua escolha. Cl , Si e S

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para organizarmos três elementos – Cl (Cloro), Si (Silício) e S (Enxofre) – e seus íons em ordem crescente de energia de ionização. A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Para resolver isso, vamos precisar entender como a estrutura eletrônica desses elementos influencia na energia de ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na tabela periódica. Cloro (Cl), Silício (Si) e Enxofre (S) estão todos no mesmo período (período 3), mas em diferentes grupos. A tendência geral na energia de ionização, da esquerda para a direita em um período, é que ela aumente devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons com mais força.

Passo 3

Agora, vamos considerar os íons desses elementos. Quando um átomo perde um elétron para formar um cátion, a energia de ionização necessária para removê-lo geralmente aumenta porque o átomo se torna mais positivo e atrai os elétrons com maior força. Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons para formar um ânion, a energia de ionização necessária para remover um elétron desse ânion também aumenta devido à repulsão adicional dos elétrons.

Passo 4

Vamos analisar cada elemento:
  • Cloro (Cl): Está no grupo 17, com alta eletronegatividade e uma forte tendência a ganhar elétrons para completar sua camada externa. Sua energia de ionização é relativamente alta.
  • Silício (Si): Está no grupo 14, com uma eletronegatividade menor que a do cloro. A energia de ionização do silício é menor que a do cloro, pois é mais fácil remover um elétron de Si.
  • Enxofre (S): No grupo 16, com eletronegatividade ligeiramente menor que a do cloro, mas maior que a do silício. Sua energia de ionização está entre a do silício e a do cloro.

Passo 5

Organizando em ordem crescente de energia de ionização:
  1. Silício (Si): Menor energia de ionização.
  2. Enxofre (S): Energia de ionização média.
  3. Cloro (Cl): Maior energia de ionização.

Resposta

A ordem crescente de energia de ionização é: Si < S < Cl.

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Considerando o elemento Molibdênio (Mo) Z=42, responda: Apresente a distribuição eletrônica.
Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos:
4 d 4 f 5 p 6 s
a) 4 d <5 p <6 s <4 f
b) 4 d<4 f <5 p <6 s
c) 4 f <4 d <5 p <6 s
d) 5 p <6 s <4 f <4 d
e) 6 s<5 p<4 d<4 f
Apresente a configuração condensada dos átomos abaixo: Se(Z=34).
Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico: a) 10 b) 20 c) 18 d) 2 e) 8