Arranje cada um dos seguintes pares de elementos e íons na ordem crescente de energia de ionização. Explique sua escolha. Cl , Si e S
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para organizarmos três elementos – Cl (Cloro), Si (Silício) e S (Enxofre) – e seus íons em ordem crescente de energia de ionização. A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Para resolver isso, vamos precisar entender como a estrutura eletrônica desses elementos influencia na energia de ionização.
Passo 2
Primeiro, vamos dar uma olhada na tabela periódica. Cloro (Cl), Silício (Si) e Enxofre (S) estão todos no mesmo período (período 3), mas em diferentes grupos. A tendência geral na energia de ionização, da esquerda para a direita em um período, é que ela aumente devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons com mais força.
Passo 3
Agora, vamos considerar os íons desses elementos. Quando um átomo perde um elétron para formar um cátion, a energia de ionização necessária para removê-lo geralmente aumenta porque o átomo se torna mais positivo e atrai os elétrons com maior força. Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons para formar um ânion, a energia de ionização necessária para remover um elétron desse ânion também aumenta devido à repulsão adicional dos elétrons.
Passo 4
Vamos analisar cada elemento:
- Cloro (Cl): Está no grupo 17, com alta eletronegatividade e uma forte tendência a ganhar elétrons para completar sua camada externa. Sua energia de ionização é relativamente alta.
- Silício (Si): Está no grupo 14, com uma eletronegatividade menor que a do cloro. A energia de ionização do silício é menor que a do cloro, pois é mais fácil remover um elétron de Si.
- Enxofre (S): No grupo 16, com eletronegatividade ligeiramente menor que a do cloro, mas maior que a do silício. Sua energia de ionização está entre a do silício e a do cloro.
Passo 5
Organizando em ordem crescente de energia de ionização:
- Silício (Si): Menor energia de ionização.
- Enxofre (S): Energia de ionização média.
- Cloro (Cl): Maior energia de ionização.
Resposta
A ordem crescente de energia de ionização é: Si < S < Cl.
Exercícios relacionados
Considerando o elemento Molibdênio (Mo)
, responda: Apresente a distribuição eletrônica.
Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos:
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|
|
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a) 4 d
p
s
f
b) f
p
s
c) 4 f d
p
s
d) 5 p s
f
d
e)
b)
c) 4 f
d) 5 p
e)
Apresente a configuração condensada dos átomos abaixo:
.
Um átomo cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:
a) 10
b) 20
c) 18
d) 2
e) 8