Coloque em ordem crescente de força de ligação: 1) Dipolo-Dipolo induzido 2) Lig. de hidrogênio 3) Dipolo-Dipolo
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Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício que pede para colocar em ordem crescente de força de ligação três tipos de interações: Dipolo-Dipolo induzido, Ligação de hidrogênio e Dipolo-Dipolo. Isso faz parte da matéria de Interações Intermoleculares, que estuda como as moléculas interagem umas com as outras. Para resolver, vamos precisar entender cada tipo de interação e comparar a força delas.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é Dipolo-Dipolo induzido. Essa interação ocorre quando uma molécula com um dipolo permanente (ou seja, tem uma distribuição desigual de cargas elétricas) aproxima-se de outra molécula que inicialmente não é polar. A presença do dipolo permanente induz um dipolo na segunda molécula, fazendo com que elas se atraiam. Essa interação é mais fraca porque depende de uma molécula induzir um dipolo na outra.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre Dipolo-Dipolo. Aqui, temos duas moléculas polares que possuem dipolos permanentes. Essas moléculas alinham-se de forma que as cargas positivas de uma se aproximem das negativas da outra, resultando em uma atração mais forte do que a dipolo-dipolo induzida, já que ambas têm dipolos permanentes.
Passo 4
Por último, temos a Ligação de hidrogênio. Apesar do nome, não é uma ligação química forte como a covalente, mas é uma interação interciliar muito poderosa. Ela ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos altamente eletronegativos como nitrogênio, oxigênio ou flúor. A ligação de hidrogênio é mais forte do que as interações dipolo-dipolo porque envolve uma atração muito direcionada e específica.
Resposta
Então, organizando do mais fraco para o mais forte, fica assim:
Dipolo-Dipolo induzido (1) < Dipolo-Dipolo (3) < Ligação de hidrogênio (2)
Ou seja, a ordem crescente de força de ligação é 1-3-2.