Coloque os seguintes compostos em ordem de crescente de ponto de ebulição: RbF, CO2, CH3 OH, CH3 Br. Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa colocar os compostos RbF, CO2, CH3OH e CH3Br em ordem crescente de ponto de ebulição. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre tipos de ligações e forças intermoleculares que afetam o ponto de ebulição das substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é ponto de ebulição. É a temperatura na qual uma substância muda do estado líquido para o gasoso. Esse valor depende das forças que mantêm as moléculas ou íons juntas na substância.

Passo 3

Vamos analisar cada composto:
  • CO2 (Dióxido de Carbono): É uma molécula não polar. As únicas forças intermoleculares que atuam são as forças de dispersão de London, que são relativamente fracas.
  • CH3Br (Bromometano): É uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre C e Br. Além das forças de dispersão, existem forças dipolo-dipolo mais fortes que em CO2.
  • CH3OH (Metanol): É uma molécula polar que pode formar ligações de hidrogênio graças ao grupo -OH. As ligações de hidrogênio são bastante fortes e aumentam o ponto de ebulição.
  • RbF (Fluoreto de Rúbio): É um composto iônico, formado por íons Rb⁺ e F⁻. As forças eletrostáticas entre íons de cargas opostas são muito fortes, resultando em um ponto de ebulição alto.

Passo 4

Agora, vamos ordenar os compostos do mais baixo para o mais alto ponto de ebulição, baseando-nos nas forças intermoleculares:
  1. CO2: Forças de dispersão mais fracas.
  2. CH3Br: Forças dipolo-dipolo mais fortes que as de CO2.
  3. CH3OH: Ligações de hidrogênio ainda mais fortes.
  4. RbF: Forças iônicas muito fortes.

Resposta

A ordem crescente de ponto de ebulição é: CO2 < CH3Br < CH3OH < RbF.

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