Coloque os seguintes compostos em ordem de crescente de ponto de ebulição:
,
. Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa colocar os compostos
,
,
e
em ordem crescente de ponto de ebulição. Para isso, vamos usar conceitos de química sobre tipos de ligações e forças intermoleculares que afetam o ponto de ebulição das substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é ponto de ebulição. É a temperatura na qual uma substância muda do estado líquido para o gasoso. Esse valor depende das forças que mantêm as moléculas ou íons juntas na substância.
Passo 3
Vamos analisar cada composto:
-
(Dióxido de Carbono): É uma molécula não polar. As únicas forças intermoleculares que atuam são as forças de dispersão de London, que são relativamente fracas. -
(Bromometano): É uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre C e Br. Além das forças de dispersão, existem forças dipolo-dipolo mais fortes que em . -
(Metanol): É uma molécula polar que pode formar ligações de hidrogênio graças ao grupo -OH. As ligações de hidrogênio são bastante fortes e aumentam o ponto de ebulição. -
(Fluoreto de Rúbio): É um composto iônico, formado por íons Rb⁺ e F⁻. As forças eletrostáticas entre íons de cargas opostas são muito fortes, resultando em um ponto de ebulição alto.
Passo 4
Agora, vamos ordenar os compostos do mais baixo para o mais alto ponto de ebulição, baseando-nos nas forças intermoleculares:
-
: Forças de dispersão mais fracas. -
: Forças dipolo-dipolo mais fortes que as de . -
: Ligações de hidrogênio ainda mais fortes. -
: Forças iônicas muito fortes.
Resposta
A ordem crescente de ponto de ebulição é:
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