Que tipos de forças intermoleculares devem ser superadas para transformar cada uma das espécies abaixo, a partir da fase líquida, em fase gasosa?
CH3 CH2 OH (etanol)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre quais tipos de forças intermoleculares a gente precisa superar para transformar o etanol, CH3 CH2 OH, da fase líquida para a fase gasosa. Vamos trabalhar com conceitos de química sobre as forças que mantêm as moléculas juntas no estado líquido.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são forças intermoleculares. Essas são as forças que atuam entre as moléculas, mantendo-as unidas no estado líquido. Existem diferentes tipos, como as forças de London (ou de dispersão), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

Passo 3

Agora, vamos analisar a molécula de etanol. Ela possui um grupo hidroxila (-OH), que é importante porque permite a formação de ligações de hidrogênio. Além disso, como qualquer molécula, ela também tem forças de dispersão e, devido à polaridade do grupo -OH, forças dipolo-dipolo.

Passo 4

Para transformar o etanol de líquido para gasoso, precisamos fornecer energia suficiente para quebrar essas forças intermoleculares. Quanto mais fortes forem essas forças, mais energia será necessária para a mudança de fase.

Passo 5

Vamos listar as forças que estão presentes no etanol:
  1. Ligações de hidrogênio: Devido ao grupo -OH, o etanol pode formar ligações de hidrogênio bastante fortes.
  2. Forças dipolo-dipolo: A polaridade da molécula faz com que haja atrações entre os dipolos das moléculas de etanol.
  3. Forças de dispersão (London): Presentes em todas as moléculas, essas forças são causadas pela formação de dipolos temporários.

Passo 6

Então, para transformar o etanol da fase líquida para a gasosa, é necessário superar todas essas forças: as ligações de hidrogênio, as forças dipolo-dipolo e as forças de dispersão.

Resposta

Para transformar o etanol ( CH3 CH2 OH) da fase líquida para a fase gasosa, é necessário superar as seguintes forças intermoleculares:
  • Ligações de hidrogênio
  • Forças dipolo-dipolo
  • Forças de dispersão (London)

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