Que tipos de forças intermoleculares devem ser superadas para transformar cada uma das espécies abaixo, a partir da fase líquida, em fase gasosa?
(etanol)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre quais tipos de forças intermoleculares a gente precisa superar para transformar o etanol,
, da fase líquida para a fase gasosa. Vamos trabalhar com conceitos de química sobre as forças que mantêm as moléculas juntas no estado líquido.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são forças intermoleculares. Essas são as forças que atuam entre as moléculas, mantendo-as unidas no estado líquido. Existem diferentes tipos, como as forças de London (ou de dispersão), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
Passo 3
Agora, vamos analisar a molécula de etanol. Ela possui um grupo hidroxila (-OH), que é importante porque permite a formação de ligações de hidrogênio. Além disso, como qualquer molécula, ela também tem forças de dispersão e, devido à polaridade do grupo -OH, forças dipolo-dipolo.
Passo 4
Para transformar o etanol de líquido para gasoso, precisamos fornecer energia suficiente para quebrar essas forças intermoleculares. Quanto mais fortes forem essas forças, mais energia será necessária para a mudança de fase.
Passo 5
Vamos listar as forças que estão presentes no etanol:
- Ligações de hidrogênio: Devido ao grupo -OH, o etanol pode formar ligações de hidrogênio bastante fortes.
- Forças dipolo-dipolo: A polaridade da molécula faz com que haja atrações entre os dipolos das moléculas de etanol.
- Forças de dispersão (London): Presentes em todas as moléculas, essas forças são causadas pela formação de dipolos temporários.
Passo 6
Então, para transformar o etanol da fase líquida para a gasosa, é necessário superar todas essas forças: as ligações de hidrogênio, as forças dipolo-dipolo e as forças de dispersão.
Resposta
Para transformar o etanol (
) da fase líquida para a fase gasosa, é necessário superar as seguintes forças intermoleculares:
- Ligações de hidrogênio
- Forças dipolo-dipolo
- Forças de dispersão (London)