Coloque os seguintes compostos em ordem crescente de solubilidade em água: O2, LiCl, Br2 e metanol (CH3 OH).

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para colocar os compostos O2, LiCl, Br2 e metanol (CH3 OH) em ordem crescente de solubilidade em água. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre solubilidade, polaridade das moléculas e como elas interagem com a água.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância se dissolver em um solvente, que neste caso é a água. Isso depende muito das interações entre as moléculas do soluto (a substância que está se dissolvendo) e as moléculas da água.

Passo 3

Agora, vamos analisar a polaridade das moléculas. A água é uma molécula polar, o que significa que tem uma distribuição desigual de carga elétrica. Geralmente, moléculas polares se dissolvem bem em água, enquanto moléculas não polares não se dão tão bem.

Passo 4

Vamos olhar para cada composto:
  • O2 (Oxigênio): É uma molécula diatômica e não polar. Não forma ligações fortes com a água, então sua solubilidade tende a ser baixa.
  • Br2 (Bromo): Também �� uma molécula diatômica e não polar, semelhante ao oxigênio. Sua solubilidade em água também é baixa, mas um pouco maior que a do oxigênio devido a forças de dispersão mais fortes.
  • CH3OH (Metanol): É uma molécula polar e pode formar ligações de hidrogênio com a água, o que aumenta bastante sua solubilidade.
  • LiCl (Cloreto de Lítio): É um composto iônico, composto por íons positivos e negativos. Compostos iônicos geralmente se dissolvem bem em água porque as moléculas de água conseguem rodear e separar os íons, tornando a solubilidade alta.

Passo 5

Comparando todos eles:
  • Compostos não polares ( O2 e Br2) têm solubilidade baixa.
  • Metanol, sendo polar e formando ligações de hidrogênio, tem solubilidade alta.
  • LiCl, por ser iônico, tem a maior solubilidade entre eles.

Resposta

Ordem crescente de solubilidade em água:
O2 < Br2 < CH3OH < LiCl.

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