Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: K, N, Bi e Ne. Justifique sua resposta.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para organizar os elementos K (potássio), N (nitrogênio), Bi (bismuto) e Ne (neônio) em ordem crescente de energia de ionização. A energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre as tendências periódicas na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos ver onde esses elementos estão na tabela periódica. O potássio (K) está no Grupo 1 e no período 4, o nitrogênio (N) está no Grupo 15 e no período 2, o bismuto (Bi) está no Grupo 15 e no período 6, e o neônio (Ne) está no Grupo 18 e no período 2.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as tendências de energia de ionização. De maneira geral:
  • Da esquerda para a direita em um período, a energia de ionização aumenta. Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita, os átomos têm mais prótons, o que atrai os elétrons mais fortemente, tornando mais difícil removê-los.
  • De cima para baixo em um grupo, a energia de ionização diminui. Isso ocorre porque os átomos maiores têm elétrons mais distantes do núcleo e são menos atraídos por ele, facilitando a remoção.

Passo 4

Analisando cada elemento:
  • Potássio (K): Está no Grupo 1, com baixa energia de ionização porque os elétrons de valência estão mais afastados e são facilmente removidos.
  • Bismuto (Bi): Também no Grupo 15, mas como está mais abaixo na tabela (período 6), sua energia de ionização é menor que a do nitrogênio.
  • Nitrogênio (N): No Grupo 15, mas no período 2, tem uma energia de ionização mais alta que a do bismuto devido ao menor tamanho do átomo e maior atração nuclear.
  • Neônio (Ne): É um gás nobre no Grupo 18, conhecido por ter a maior energia de ionização porque seus átomos são muito estáveis e os elétrons são fortemente atraídos pelo núcleo.

Passo 5

Com essas informações, podemos ordenar os elementos da menor para a maior energia de ionização:
  1. Potássio (K)
  2. Bismuto (Bi)
  3. Nitrogênio (N)
  4. Neônio (Ne)

Resposta

Ordem crescente de energia de ionização: K < Bi < N < Ne.

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