Os seguintes elementos, K, In, F, Al e Ar, tiveram os raios atômicos determinados. Os valores obtidos foram: 72 pm, 98 pm, 143 pm, 166 pm e 227 pm. Relacione os raios atômicos encontrados com os elementos. Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você tem um exercício onde precisa relacionar os raios atômicos com os elementos K, In, F, Al e Ar. O conteúdo que vamos usar aqui é a tabela periódica e o conceito de raio atômico. Para resolver isso, vamos precisar entender como os raios atômicos variam dentro da tabela periódica, tanto de esquerda para a direita em um período quanto de cima para baixo em um grupo.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é raio atômico. É a distância do núcleo do átomo até a fronteira externa da nuvem eletrônica. Basicamente, quanto maior o raio atômico, maior é o átomo.

Passo 3

Agora, vamos ver como o raio atômico varia na tabela periódica:
  1. Da esquerda para a direita em um período: O raio atômico diminui. Isso acontece porque, à medida que adicionamos mais prótons no núcleo, a atração pelos elétrons aumenta, puxando-os mais perto do núcleo.
  2. De cima para baixo em um grupo: O raio atômico aumenta. Isso ocorre porque adicionamos mais camadas de elétrons, aumentando a distância média entre o núcleo e os elétrons externos.

Passo 4

Vamos identificar onde estão nossos elementos na tabela periódica:
  • Fósforo (F): Região superior, não muito à direita.
  • Argônio (Ar): Próximo ao Fósforo, mas mais à direita.
  • Alumínio (Al): Um pouco abaixo do Fósforo e Argônio.
  • Potássio (K): Bem abaixo do Alumínio, no mesmo grupo.
  • Índio (In): Mais abaixo do Potássio, no mesmo grupo.

Passo 5

Agora, vamos relacionar os elementos com os raios atômicos fornecidos:
  1. Fósforo (F) - 72 pm: Sendo o menor raio, faz sentido porque está no topo e mais à direita.
  2. Argônio (Ar) - 98 pm: Muito próximo ao Fósforo, mas ligeiramente maior porque é um gás nobre e tem uma configuração eletrônica completa.
  3. Alumínio (Al) - 143 pm: Um pouco maior que Argônio, já que está uma linha abaixo.
  4. Potássio (K) - 166 pm: Mais abaixo na tabela, maior raio devido às camadas adicionais de elétrons.
  5. Índio (In) - 227 pm: O maior raio aqui, pois está ainda mais abaixo no mesmo grupo.

Resposta

Relacionando os raios atômicos aos elementos:
  • F: 72 pm
  • Ar: 98 pm
  • Al: 143 pm
  • K: 166 pm
  • In: 227 pm

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