Os seguintes elementos, K, In, F, Al e Ar, tiveram os raios atômicos determinados. Os valores obtidos foram: 72 pm, 98 pm, 143 pm, 166 pm e 227 pm. Relacione os raios atômicos encontrados com os elementos. Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem um exercício onde precisa relacionar os raios atômicos com os elementos K, In, F, Al e Ar. O conteúdo que vamos usar aqui é a tabela periódica e o conceito de raio atômico. Para resolver isso, vamos precisar entender como os raios atômicos variam dentro da tabela periódica, tanto de esquerda para a direita em um período quanto de cima para baixo em um grupo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é raio atômico. É a distância do núcleo do átomo até a fronteira externa da nuvem eletrônica. Basicamente, quanto maior o raio atômico, maior é o átomo.
Passo 3
Agora, vamos ver como o raio atômico varia na tabela periódica:
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Da esquerda para a direita em um período: O raio atômico diminui. Isso acontece porque, à medida que adicionamos mais prótons no núcleo, a atração pelos elétrons aumenta, puxando-os mais perto do núcleo.
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De cima para baixo em um grupo: O raio atômico aumenta. Isso ocorre porque adicionamos mais camadas de elétrons, aumentando a distância média entre o núcleo e os elétrons externos.
Passo 4
Vamos identificar onde estão nossos elementos na tabela periódica:
- Fósforo (F): Região superior, não muito à direita.
- Argônio (Ar): Próximo ao Fósforo, mas mais à direita.
- Alumínio (Al): Um pouco abaixo do Fósforo e Argônio.
- Potássio (K): Bem abaixo do Alumínio, no mesmo grupo.
- Índio (In): Mais abaixo do Potássio, no mesmo grupo.
Passo 5
Agora, vamos relacionar os elementos com os raios atômicos fornecidos:
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Fósforo (F) - 72 pm: Sendo o menor raio, faz sentido porque está no topo e mais à direita.
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Argônio (Ar) - 98 pm: Muito próximo ao Fósforo, mas ligeiramente maior porque é um gás nobre e tem uma configuração eletrônica completa.
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Alumínio (Al) - 143 pm: Um pouco maior que Argônio, já que está uma linha abaixo.
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Potássio (K) - 166 pm: Mais abaixo na tabela, maior raio devido às camadas adicionais de elétrons.
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Índio (In) - 227 pm: O maior raio aqui, pois está ainda mais abaixo no mesmo grupo.
Resposta
Relacionando os raios atômicos aos elementos:
- F: 72 pm
- Ar: 98 pm
- Al: 143 pm
- K: 166 pm
- In: 227 pm