A combustão do butano corresponde a equação: C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O + energia. Se a velocidade da reação for 0,05 mol de butano/minuto, qual a quantidade de matéria de CO2 produzida em 1 hora?

Passo 1

Vamos resolver o problema da combustão do butano usando estequiometria. Precisamos descobrir quanto de $ CO_2 $ é produzido em 1 hora, sabendo que 0,05 mol de butano reage por minuto.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a relação entre o butano ($ C_4H_{10} $) e o $ CO_2 $ na equação balanceada:
C4H10
Isso significa que 1 mol de butano produz 4 mols de $ CO_2 $.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de butano reagem em 1 hora. Sabemos que a velocidade da reação é de 0,05 mol de butano por minuto. Como 1 hora tem 60 minutos:
0,05 , mol/min times 60 , min = 3 , mol
Então, 3 mols de butano reagem em 1 hora.

Passo 4

Usando a proporção da equação balanceada, calculamos a quantidade de $ CO_2 $ produzida:
Portanto, 12 mols de $ CO_2 $ são produzidos.

Resposta

A quantidade de $ CO_2 $ produzida em 1 hora é de 12 mol.

Exercícios relacionados