O pH de várias soluções foi medido em um laboratório de pesquisas de uma empresa de alimentos. Converta os seguintes valores de pH para molaridade de íons H3O+:
a) 3,3 (pH do suco de laranja azedo)
b) 6,7 (o pH de uma amostra de saliva)
c) 4,4 (o pH da cerveja)
a) 3,3 (pH do suco de laranja azedo)
b) 6,7 (o pH de uma amostra de saliva)
c) 4,4 (o pH da cerveja)
Passo 1
Então, a gente tem um exercício sobre pH de algumas soluções que foram medidas em um laboratório. A gente precisa converter esses valores de pH para a molaridade dos íons H₃O⁺ (hidroxônio). Para isso, vamos usar a relação entre pH e concentração de íons H₃O⁺, que é baseada na definição de pH. Vamos resolver para três casos diferentes: suco de laranja azedo, saliva e cerveja.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona o pH com a concentração de íons H₃O⁺:
Essa fórmula basicamente nos diz que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons H₃O⁺ na solução. Para achar a concentração, a gente reorganiza a fórmula assim:
Isso significa que a concentração de íons H₃O⁺ é 10 elevado ao poder negativo do valor do pH.
Passo 3
Vamos começar com o item a) pH = 3,3 (pH do suco de laranja azedo).
Aplicando a fórmula:
Usando uma calculadora:
Então, a molaridade dos íons H₃O⁺ no suco de laranja azedo é aproximadamente
.
Passo 4
Agora, o item b) pH = 6,7 (pH da saliva).
Aplicando a fórmula:
Calculando:
Portanto, a molaridade dos íons H₃O⁺ na saliva é aproximadamente
.
Passo 5
Por fim, o item c) pH = 4,4 (pH da cerveja).
Aplicando a fórmula:
Calculando:
Então, a molaridade dos íons H₃O⁺ na cerveja é aproximadamente
.
Resposta
a)
b)
c)
b)
c)