O pH de várias soluções foi medido em um laboratório de pesquisas de uma empresa de alimentos. Converta os seguintes valores de pH para molaridade de íons H3O+:
a) 3,3 (pH do suco de laranja azedo)
b) 6,7 (o pH de uma amostra de saliva)
c) 4,4 (o pH da cerveja)

Passo 1

Então, a gente tem um exercício sobre pH de algumas soluções que foram medidas em um laboratório. A gente precisa converter esses valores de pH para a molaridade dos íons H₃O⁺ (hidroxônio). Para isso, vamos usar a relação entre pH e concentração de íons H₃O⁺, que é baseada na definição de pH. Vamos resolver para três casos diferentes: suco de laranja azedo, saliva e cerveja.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula que relaciona o pH com a concentração de íons H₃O⁺:
pH = -log10 [H3O^+]
Essa fórmula basicamente nos diz que o pH é o logaritmo negativo da concentração de íons H₃O⁺ na solução. Para achar a concentração, a gente reorganiza a fórmula assim:
[H3O^+] = 10^-pH
Isso significa que a concentração de íons H₃O⁺ é 10 elevado ao poder negativo do valor do pH.

Passo 3

Vamos começar com o item a) pH = 3,3 (pH do suco de laranja azedo).
Aplicando a fórmula:
[H3O^+] = 10^-3,3
Usando uma calculadora:
10^-3,3 approx 5,01 times 10^-4 mol/L
Então, a molaridade dos íons H₃O⁺ no suco de laranja azedo é aproximadamente 5,01 times 10^-4 mol/L.

Passo 4

Agora, o item b) pH = 6,7 (pH da saliva).
Aplicando a fórmula:
[H3O^+] = 10^-6,7
Calculando:
10^-6,7 approx 2,00 times 10^-7 mol/L
Portanto, a molaridade dos íons H₃O⁺ na saliva é aproximadamente 2,00 times 10^-7 mol/L.

Passo 5

Por fim, o item c) pH = 4,4 (pH da cerveja).
Aplicando a fórmula:
[H3O^+] = 10^-4,4
Calculando:
10^-4,4 approx 3,98 times 10^-5 mol/L
Então, a molaridade dos íons H₃O⁺ na cerveja é aproximadamente 3,98 times 10^-5 mol/L.

Resposta

a) 5,01 times 10^-4 mol/L
b) 2,00 times 10^-7 mol/L
c) 3,98 times 10^-5 mol/L

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