A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de combustão completa do metano (CH₄) que produz dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A equação química é:
O conteúdo que vamos usar aqui é a estequiometria, que é basicamente sobre como as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química se relacionam umas com as outras. Precisamos entender as relações de mols entre o metano e o dióxido de carbono na reação para descobrir quantos mols de CO₂ são produzidos a partir de 0,3 mol de CH₄.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada:
Aqui, vemos que 1 mol de CH₄ reage para produzir 1 mol de CO₂. Isso mostra que a relação de mols entre CH₄ e CO₂ é de 1:1.
Passo 3
Agora, se temos 0,3 mol de CH₄, e sabendo que a relação é 1:1, então a quantidade de CO₂ produzida também será:
Resposta
A quantidade de dióxido de carbono (CO₂) produzida na combustão de 0,3 mol de CH₄ é 0,3 mol. Portanto, a alternativa correta é a d) 0,3 mol.