A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação de combustão completa do metano (CH₄) que produz dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A equação química é:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
O conteúdo que vamos usar aqui é a estequiometria, que é basicamente sobre como as quantidades das substâncias envolvidas em uma reação química se relacionam umas com as outras. Precisamos entender as relações de mols entre o metano e o dióxido de carbono na reação para descobrir quantos mols de CO₂ são produzidos a partir de 0,3 mol de CH₄.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a equação balanceada:
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
Aqui, vemos que 1 mol de CH₄ reage para produzir 1 mol de CO₂. Isso mostra que a relação de mols entre CH₄ e CO₂ é de 1:1.

Passo 3

Agora, se temos 0,3 mol de CH₄, e sabendo que a relação é 1:1, então a quantidade de CO₂ produzida também será:
0,3 mol de CH4 times 1 mol de CO21 mol de CH4 = 0,3 mol de CO2

Resposta

A quantidade de dióxido de carbono (CO₂) produzida na combustão de 0,3 mol de CH₄ é 0,3 mol. Portanto, a alternativa correta é a d) 0,3 mol.

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