O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação: C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ΔH= -730 Kcal/mole que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –94 kcal/mol e –68 kcal/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a entalpia de formação do fenol. A gente vai usar conceitos de termodinâmica, especificamente a Lei de Hess, que nos ajuda a relacionar as entalpias das reações químicas. Para isso, vamos precisar das entalpias de formação do CO₂ e da H₂O, que já foram fornecidas no enunciado.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a variação de entalpia da reação ($ \Delta H $) é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes. A equação da combustão do fenol é:
De
Então, temos:
C6H5OH(l) + 7O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(g)

Passo 3

Sabemos que a entalpia de formação do oxigênio ($ \Delta H_f^\circ(O_2) $) é zero, porque é uma substância na sua forma padrão. Então, a equação fica:
De

Passo 4

Vamos calcular os termos:
6 times (-94) = -564
3 times (-68) = -204
Somando os produtos:
-564 + (-204) = -768

Passo 5

Agora, substituímos na equação da entalpia total:
-730 = -768 - De

Passo 6

Resolvendo para $ \Delta H_f^\circ(C_6H_5OH) $:
De
De

Passo 7

Como a questão pede a resposta em kJ/mol, vamos converter:
-38 kcal/mol times 4,184 kJ/kcal = -159,2 kJ/mol

Resposta

A entalpia de formação do fenol é igual a aproximadamente –159 kJ/mol.

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