A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o valor de gás CO2 obtido nas CNTP a partir da combustão de 1,6 g de gás metano (CH4) é? CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
a) 11,2 L.
b) 22,7 L.
c) 2,27 L.
d) 222 L.
e) 44,8 L. Justifique sua resposta.
a) 11,2 L.
b) 22,7 L.
c) 2,27 L.
d) 222 L.
e) 44,8 L. Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a combustão completa do metano (CH₄), que gera dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Nosso objetivo é descobrir quantos litros de CO₂ são produzidos nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) quando queimamos 1,6 gramas de metano. Para resolver isso, vamos precisar usar noções de estequiometria (que estuda as relações entre quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas) e leis dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação balanceada da combustão do metano:
Essa equação nos mostra que 1 mol de CH₄ produz 1 mol de CO₂.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de CH₄ temos em 1,6 gramas. Para isso, usamos a fórmula dos mols:
A massa molar do metano (CH₄) é:
Então,
Passo 4
Pelas relações da equação balanceada, 0,1 mol de CH₄ vai produzir 0,1 mol de CO₂.
Passo 5
Agora, precisamos descobrir quantos litros de CO₂ correspondem a 0,1 mol nas CNTP. Nas CNTP (0°C e 1 atm), 1 mol de gás ocupa 22,4 litros. Usamos a Lei dos Gases Ideais, que relaciona volume, mols e condições padrão.
Então,
Resposta
A alternativa correta é a c) 2,27 L.