A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico e oxigênio na proporção em mols de 1:3, quantos mols de é produzido?
mols

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre combustão completa, que é uma reação química onde o combustível reage com o oxigênio formando dióxido de carbono ( ) e água ( ). A gente vai precisar entender como balancear a equação química e usar a proporção de mols dada para encontrar quantos mols de são produzidos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da combustão do álcool etílico ( ) com o oxigênio ( ). A combustão completa forma e :

Passo 3

Agora, vamos balancear essa equação. Balancear quer dizer ter a mesma quantidade de cada tipo de átomo nos reagentes e nos produtos.
  • Carbono ©: Temos 2 átomos no álcool, então precisamos de 2 .
  • Hidrogênio (H): Temos 6 átomos no álcool, então precisamos de 3 .
  • Oxigênio (O): Agora contamos os oxigênios. Nos produtos, temos de e de , totalizando 7. No reagente, já temos 1 no álcool e vamos ver quantos precisamos de .
A equação balanceada fica:

Passo 4

Agora que a equação está balanceada, podemos usar a proporção de mols fornecida no enunciado. Foi dito que a proporção de álcool etílico para oxigênio é de 1:3 mols. Ou seja, para cada 1 mol de , usamos 3 mols de .

Passo 5

Observando a equação balanceada, vemos que 1 mol de produz 2 mols de . Como estamos usando 1 mol de álcool na proporção dada, então a quantidade de produzida será:

Resposta

São produzidos mols de dióxido de carbono ( ).

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; .
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