A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2 H6 O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
R=2 mols

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre combustão completa, que é uma reação química onde o combustível reage com o oxigênio formando dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). A gente vai precisar entender como balancear a equação química e usar a proporção de mols dada para encontrar quantos mols de CO2 são produzidos.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da combustão do álcool etílico ( C2H6O) com o oxigênio ( O2). A combustão completa forma CO2 e H2O:
C2H6O + O2 CO2 + H2O

Passo 3

Agora, vamos balancear essa equação. Balancear quer dizer ter a mesma quantidade de cada tipo de átomo nos reagentes e nos produtos.
  • Carbono ©: Temos 2 átomos no álcool, então precisamos de 2 CO2.
  • Hidrogênio (H): Temos 6 átomos no álcool, então precisamos de 3 H2O.
  • Oxigênio (O): Agora contamos os oxigênios. Nos produtos, temos 2 times 2 = 4 de CO2 e 3 times 1 = 3 de H2O, totalizando 7. No reagente, já temos 1 no álcool e vamos ver quantos precisamos de O2.
A equação balanceada fica:
C2H6O + 3,O2 2,CO2 + 3,H2O

Passo 4

Agora que a equação está balanceada, podemos usar a proporção de mols fornecida no enunciado. Foi dito que a proporção de álcool etílico para oxigênio é de 1:3 mols. Ou seja, para cada 1 mol de C2H6O, usamos 3 mols de O2.

Passo 5

Observando a equação balanceada, vemos que 1 mol de C2H6O produz 2 mols de CO2. Como estamos usando 1 mol de álcool na proporção dada, então a quantidade de CO2 produzida será:
1,mol,C2H6O 2,mols,CO2

Resposta

São produzidos boxed2 mols de dióxido de carbono ( CO2).

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