A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico
e oxigênio
na proporção em mols de 1:3, quantos mols de
é produzido?
mols
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre combustão completa, que é uma reação química onde o combustível reage com o oxigênio formando dióxido de carbono (
) e água (
). A gente vai precisar entender como balancear a equação química e usar a proporção de mols dada para encontrar quantos mols de
são produzidos.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química da combustão do álcool etílico (
) com o oxigênio (
). A combustão completa forma
e
:
Passo 3
Agora, vamos balancear essa equação. Balancear quer dizer ter a mesma quantidade de cada tipo de átomo nos reagentes e nos produtos.
- Carbono ©: Temos 2 átomos no álcool, então precisamos de 2
. - Hidrogênio (H): Temos 6 átomos no álcool, então precisamos de 3
. - Oxigênio (O): Agora contamos os oxigênios. Nos produtos, temos
de e de , totalizando 7. No reagente, já temos 1 no álcool e vamos ver quantos precisamos de .
A equação balanceada fica:
Passo 4
Agora que a equação está balanceada, podemos usar a proporção de mols fornecida no enunciado. Foi dito que a proporção de álcool etílico para oxigênio é de 1:3 mols. Ou seja, para cada 1 mol de
, usamos 3 mols de
.
Passo 5
Observando a equação balanceada, vemos que 1 mol de
produz 2 mols de
. Como estamos usando 1 mol de álcool na proporção dada, então a quantidade de
produzida será:
Resposta
São produzidos
mols de dióxido de carbono (
).
Exercícios relacionados
Escreva as estruturas de Lewis a formula plana e identifique as ligações sigma (
) e pí (
) para:
;
.
Para que serve a carga formal? Como ela é determinada? Qual o seu significado?
Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico
, para produção de dióxido de carbono
e água
, que massa de oxigênio
, em gramas, deve ser empregada? Dados: C:
; H:
.
O que são estruturas de ressonância? Exemplifique.