Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C2 H6 O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2 O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada? Dados: C: 12 g / mol; H: 1 g / mol ; O: 16 g / mol.
R=336 g

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre combustão completa do álcool etílico, que é o C2H6O. A ideia é descobrir quantos gramas de oxigênio ( O2) são necessários para queimar completamente 161 g desse álcool, produzindo dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). Para resolver isso, vamos precisar saber as massas molares dos elementos envolvidos e usar a estequiometria da reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da combustão completa do álcool etílico. A combustão completa de um alcano (ou álcool, no caso) produz dióxido de carbono e água. Então, a equação geral fica assim:
C2H6O + O2 CO2 + H2O
Agora, precisamos balancear essa equação para ter a mesma quantidade de cada átomo nos dois lados.

Passo 3

Vamos balancear a equação:
  1. Carbono ©: Tem 2 átomos de C no C2H6O, então precisamos de 2 CO2 para equilibrar.
    C2H6O + O2 2,CO2 + H2O
  2. Hidrogênio (H): Tem 6 átomos de H no C2H6O, então precisamos de 3 H2O para equilibrar (porque cada H2O tem 2 H).
    C2H6O + O2 2,CO2 + 3,H2O
  3. Oxigênio (O): Vamos contar os átomos de O:
    • Lado dos reagentes: C2H6O tem 1 O, e cada O2 tem 2 O.
    • Lado dos produtos: 2 CO2 têm 4 O e 3 H2O têm 3 O, totalizando 7 O.
    Então, a equação balanceada fica:
    C2H6O + 3,O2 2,CO2 + 3,H2O

Passo 4

Agora que a equação está balanceada, vamos encontrar a quantidade de oxigênio necessário. Primeiro, calculamos a massa molar do álcool etílico:
C2H6O: (2 times 12) + (6 times 1) + (16) = 24 + 6 + 16 = 46,g/mol
Em seguida, calculamos quantos mols de C2H6O temos em 161 g:
Mols de C2H6O = 161,g46,g/mol = 3,5,mol

Passo 5

Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de C2H6O reage com 3 mols de O2. Então, para 3,5 mol de álcool, precisamos de:
3,5,mol times 3 = 10,5,mol ,O2
Agora, vamos converter os mols de O2 para gramas. Sabemos que a massa molar de O2 é:
O2: 2 times 16 = 32,g/mol
Portanto, a massa de O2 necessária é:
10,5,mol times 32,g/mol = 336,g

Resposta

São necessários 336 g de oxigênio ( O2) para a combustão completa de 161 g de álcool etílico.

Exercícios relacionados