Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico , para produção de dióxido de carbono e água , que massa de oxigênio , em gramas, deve ser empregada? Dados: C: ; H: .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício que fala sobre combustão completa do álcool etílico, que é o . A ideia é descobrir quantos gramas de oxigênio ( ) são necessários para queimar completamente 161 g desse álcool, produzindo dióxido de carbono ( ) e água ( ). Para resolver isso, vamos precisar saber as massas molares dos elementos envolvidos e usar a estequiometria da reação química.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química da combustão completa do álcool etílico. A combustão completa de um alcano (ou álcool, no caso) produz dióxido de carbono e água. Então, a equação geral fica assim:
Agora, precisamos balancear essa equação para ter a mesma quantidade de cada átomo nos dois lados.

Passo 3

Vamos balancear a equação:
  1. Carbono ©: Tem 2 átomos de C no , então precisamos de 2 para equilibrar.
  2. Hidrogênio (H): Tem 6 átomos de H no , então precisamos de 3 para equilibrar (porque cada tem 2 H).
  3. Oxigênio (O): Vamos contar os átomos de O:
    • Lado dos reagentes: tem 1 O, e cada tem 2 O.
    • Lado dos produtos: 2 têm 4 O e 3 têm 3 O, totalizando 7 O.
    Então, a equação balanceada fica:

Passo 4

Agora que a equação está balanceada, vamos encontrar a quantidade de oxigênio necessário. Primeiro, calculamos a massa molar do álcool etílico:
Em seguida, calculamos quantos mols de temos em 161 g:

Passo 5

Pela equação balanceada, vemos que 1 mol de reage com 3 mols de . Então, para 3,5 mol de álcool, precisamos de:
Agora, vamos converter os mols de para gramas. Sabemos que a massa molar de é:
Portanto, a massa de necessária é:

Resposta

São necessários 336 g de oxigênio ( ) para a combustão completa de 161 g de álcool etílico.

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; .
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