Compare as forças dos seguintes pares de ácidos:
e
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede para comparar as forças dos ácidos
(ácido sulfúrico) e
(ácido selênico). A gente vai usar conceitos de química ácida, como eletronegatividade e estabilidade das bases conjugadas para entender qual dos dois é mais forte.
Passo 2
Primeiro, é importante saber o que significa a força de um ácido. Um ácido mais forte doa prótons (H⁺) mais facilmente. Essa facilidade depende de quão bem a base conjugada (a parte que sobra depois do H⁺) consegue estabilizar a carga negativa que fica.
Passo 3
A eletronegatividade do átomo central (sulfur no
e selênio no
) é crucial. Átomos mais eletronegativos conseguem atrair mais os elétrons, estabilizando melhor a carga negativa na base conjugada. Além disso, o tamanho do átomo também importa: átomos menores com maior eletronegatividade geralmente formam ácidos mais fortes.
Passo 4
Comparando o enxofre (S) e o selênio (Se), que estão no mesmo grupo da tabela periódica, o enxofre é mais eletronegativo e menor em tamanho que o selênio. Isso significa que no
, o enxofre consegue estabilizar melhor a carga negativa na base conjugada do que o selênio no
.
Passo 5
Como o
tem um átomo central mais eletronegativo e menor, ele doa prótons mais facilmente e, portanto, é um ácido mais forte comparado ao
.
Resposta
O ácido sulfúrico (
) é mais forte que o ácido selênico (
).
Exercícios relacionados
A diferença entre ligação iônica, ligação covalente e ligação covalente coordenada.
Preveja as forças ácidas dos seguintes compostos:
,
e
.
Compare as forças dos seguintes pares de ácidos:
Calcule as frações molares de nitrogênio, oxigênio, argônio e água na mistura úmida.