Compare as forças dos seguintes pares de ácidos: H2 SO4 e H2 SeO4

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede para comparar as forças dos ácidos H2SO4 (ácido sulfúrico) e H2SeO4 (ácido selênico). A gente vai usar conceitos de química ácida, como eletronegatividade e estabilidade das bases conjugadas para entender qual dos dois é mais forte.

Passo 2

Primeiro, é importante saber o que significa a força de um ácido. Um ácido mais forte doa prótons (H⁺) mais facilmente. Essa facilidade depende de quão bem a base conjugada (a parte que sobra depois do H⁺) consegue estabilizar a carga negativa que fica.

Passo 3

A eletronegatividade do átomo central (sulfur no H2SO4 e selênio no H2SeO4) é crucial. Átomos mais eletronegativos conseguem atrair mais os elétrons, estabilizando melhor a carga negativa na base conjugada. Além disso, o tamanho do átomo também importa: átomos menores com maior eletronegatividade geralmente formam ácidos mais fortes.

Passo 4

Comparando o enxofre (S) e o selênio (Se), que estão no mesmo grupo da tabela periódica, o enxofre é mais eletronegativo e menor em tamanho que o selênio. Isso significa que no H2SO4, o enxofre consegue estabilizar melhor a carga negativa na base conjugada do que o selênio no H2SeO4.

Passo 5

Como o H2SO4 tem um átomo central mais eletronegativo e menor, ele doa prótons mais facilmente e, portanto, é um ácido mais forte comparado ao H2SeO4.

Resposta

O ácido sulfúrico ( H2SO4) é mais forte que o ácido selênico ( H2SeO4).

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