Compare as forças dos seguintes pares de ácidos: H3 PO4 e H3 AsO4

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão está pedindo. A gente precisa comparar a força de dois ácidos: H3PO4 (ácido fosfórico) e H3AsO4 (ácido arsenioso). Para isso, vamos usar conceitos de química de ácidos, como a capacidade de doar prótons e a estabilidade da base conjugada.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que determina a força de um ácido. Basicamente, um ácido é mais forte se ele consegue doar seus prótons (H⁺) mais facilmente. Isso está relacionado com a estabilidade da base que sobra depois da doação do próton. Quanto mais estável for essa base, mais forte é o ácido.

Passo 3

Agora, vamos analisar os ácidos que estamos comparando. Tanto o ácido fosfórico quanto o ácido arsenioso são oxiácidos, o que significa que eles têm átomos de oxigênio ligados ao átomo central (Fósforo ou Arsênio). A força desses ácidos pode ser influenciada pelo tamanho e eletronegatividade do átomo central.

Passo 4

O fósforo § e o arsênio (As) estão na mesma família da tabela periódica, mas o arsênio está logo abaixo do fósforo. Isso significa que o arsênio tem um átomo maior comparado ao fósforo. Átomos maiores conseguem estabilizar melhor a carga negativa que sobra na base conjugada quando o ácido doa um próton.

Passo 5

Além disso, ligas H-As são geralmente mais fracas que H-P devido ao menor grau de eletronegatividade do arsênio em comparação com o fósforo. Isso facilita a liberação do próton pelo ácido arsenioso, tornando-o mais forte.

Passo 6

Portanto, considerando que o ácido arsenioso ( H3AsO4) consegue estabilizar melhor a base conjugada e que a ligação H-As é mais fraca que a H-P, podemos concluir que:

Resposta

H3AsO4 é um ácido mais forte que H3PO4.

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