Compare o papel do zinco usado na aula de hoje com o papel do cobre utilizado em outras aulas. O que eles possuem em comum? Escreva as equações de reação.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para comparar o papel do zinco utilizado na aula de hoje com o papel do cobre usado em outras aulas. Queremos entender o que eles têm em comum e escrever as equações de reação envolvidas. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos básicos de reações redox e a função desses metais em células eletroquímicas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que o zinco e o cobre fazem em reações químicas. Ambos são metais que podem atuar como eletrodos em células eletroquímicas, como em pilhas ou baterias. Nessas células, há reações de oxidação e redução acontecendo nos eletrodos.

Passo 3

O zinco geralmente atua como o ânodo, onde ocorre a oxidação. Isso significa que o zinco perde elétrons durante a reação. Já o cobre costuma ser o cátodo, onde ocorre a redução, ou seja, o cobre ganha elétrons.

Passo 4

Para ver o que eles têm em comum, ambos participam de reações redox e são essenciais para gerar a diferença de potencial elétrico na célula. Eles facilitam a transferência de elétrons, permitindo que a corrente elétrica seja produzida.

Passo 5

Agora, vamos escrever as equações de reação para cada metal. No caso do zinco oxidando:
Zn(s) Zn^2+(aq) + 2e^-
Aqui, o zinco sólido perde dois elétrons e se transforma em íons zinco.
Para o cobre reduzindo:
Cu^2+(aq) + 2e^- Cu(s)
Nesse caso, os íons cobre ganham dois elétrons e se tornam cobre metálico.

Resposta

O zinco e o cobre atuam como eletrodos em células eletroquímicas, onde o zinco funciona como ânodo (oxidando-se) e o cobre como cátodo (reduzindo-se). Ambos participam de reações redox que permitem a geração de corrente elétrica. As equações de reação são:
Para o zinco:
Zn(s) Zn^2+(aq) + 2e^-
Para o cobre:
Cu^2+(aq) + 2e^- Cu(s)

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